| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : сероуглеродВнешний вид: бесцветн. жидкость Брутто-формула (система Хилла): CS2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 76,13 Температура плавления (в °C): -111,61 Температура кипения (в °C): 46,24 Температурные константы смесей: 43,6 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 2% сероуглерод 98% Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 0,179 (20°C) вода: 0,014 (50°C) диэтиловый эфир: растворим этанол: растворим Вкус, запах, гигроскопичность: запах: эфирный Дополнительное описание: Криоскопическая константа = 3,8 Эбулиоскопическая постоянная = 2,37 Плотность: 1,263 (20°C, г/см3) 1,2927 (0°C, г/см3) 1,539 (-186°C, г/см3) Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,6295 (18°C) Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (-73,8°C) 10 (-44,9°C) 100 (-4,8°C) Диэлектрическая проницаемость: 2,625 (25°C) Дипольный момент молекулы (в дебаях): 0 (20°C) Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 0,433 (0°C) 0,365 (20°C) 0,319 (40°C) 0,297 (50°C) Поверхностное натяжение (в мН/м): 35,45 (0°C) 32,4 (20°C) 27,8 (50°C) Скорость звука в веществе (в м/с): 1157 (20 C, состояние среды - жидкость) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 88,7 (ж) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 64,4 (ж) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 151 (ж) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 75,73 (ж) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 4,39 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 26,78 Критическая температура (в °C): 279 Критическое давление (в МПа): 7,9 Критическая плотность (в г/см3): 0,44 Дополнительная информация: Горит на воздухе голубоватым пламенем с образованием углекислого газа и диоксида серы. Пламя сероуглерода имеет настолько низкую температуру, что в нем не обугливается бумага. При нагревании окисляется перманаганатом до серы. Молекулярный водород при 250 С, в присутствии катализатора - сернистого кобальта, восстанавливает сероуглерод до сероводорода и метилмеркаптана. Сероуглерод нельзя сушить натрием, гидридом кальция и алюмогидридом лития. Реагирует с растворами щелочей с образованием карбонатов и тритиокарбонатов, легко соединяется с алкоголятами с образованием ксантогенатов. С аминами образует дитиокарбаматы аминов. При нагревании гидразина с избытком сероуглерода в водном растворе при 140-150 С или в присутствии гидроксида калия при 100 С реакция может идти с образованием 3,6-дитионгексагидро-1,2,4,5-тетразина.
См. также статью "Ўероуглерод" в Химической энциклопедии. |
|
