| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : азотВнешний вид: бесцветн. газ Брутто-формула (система Хилла): N2 Формула в виде текста: N2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 28,0134 Температура плавления (в °C): -210 Температура кипения (в °C): -196 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 0,00294 (0°C) вода: 0,00233 (10°C) вода: 0,00193 (20°C) вода: 0,00179 (25°C) вода: 0,00168 (30°C) вода: 0,00148 (40°C) вода: 0,00136 (50°C) вода: 0,0128 (60°C) вода: 0,0012 (80°C) вода: 0,00119 (100°C) этанол: мало растворим Вкус, запах, гигроскопичность: вкус: без вкуса запах: без запаха Способы получения: 1. Ректификацией жидкого воздуха. 2. Разложением нитрита аммония при нагревании в растворе. 3. Термическим разложением азида натрия. Природные и антропогенные источники: В земной атмосфере содержится 4 000 000 000 000 000 (четыре квадриллиона) тонн азота (78,03% по объему, 76% по массе, 99,8% всего азота на планете). В атмосфере Солнца содержится 0,01 ат%. Плотность: 0,0012506 (20°C, г/см3) 0,808 (-196°C, г/см3) Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (-226°C) 10 (-219°C) 100 (-210°C) Диэлектрическая проницаемость: 1,000528 (25°C) Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 0,0165 (0°C) 0,0208 (100°C) 0,0246 (200°C) 0,0311 (400°C) 0,0366 (600°C) Скорость звука в веществе (в м/с): 334 (0 C, состояние среды - газ) 349 (19.1 C, состояние среды - газ) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 0 (г) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 0 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 199,9 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 29,1 (г) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 0,721 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 5,59 Критическая температура (в °C): -149,9 Критическое давление (в МПа): 3,905 Критическая плотность (в г/см3): 0,304 Применение: Основная часть идет на синтез аммиака. Используется как инертная среда при проведении органических и неорганических синтезов. Жидкий азот используется для поддержания низкой температуры. Для азотирования поверхности стали (повышает твердость). Инертный наполнитель электроламп. История:Название азот в переводе с греческого означает "безжизненный". Дополнительная информация:Не поддерживает горение и дыхание. При комнатной температуре реагирует только с литием образуя нитрид лития, а также образует некоторые комплексы с d-элементами (рутением, железом, родием, палладием). При нагревании реагирует со многими металлами образуя нитриды. При нагревании под давлением, в присутсвии катализатора (губчатое железо с добавками оксидов алюминия и калия), реагирует с водородом образуя аммиак. магний способен гореть в азоте. Атомный радиус = 0,071 нм. Содержание азота в атмосфере и земной коре 0,04 массовых процента. В природе содержится в виде двух стабильных изотопов: 14N (99,62% от всех атомов) и 15N (0,38% от всех атомов). Степень окисления азота в его соединениях изменяется от -3 до +5. Молекула азота имеет необычайно прочную тройную связь между атомами (энергия связи 224,5 ккал/моль (940,09 кДж/моль)).
См. также статью "Азот" в Химической энциклопедии. |
|
