| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : иодСинонимы: йод Внешний вид: темно-фиолетов. кристаллы Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:   Кристаллы иода (на фото слева) очень летучи.Окраска растворов иода в растворителях зависит от способности иода давать комплекы с растворителем (на фото справа: в воде, этаноле, бензоле и тетрахлорметане (слева направо)). Пары иода имеют фиолетовый цвет. Брутто-формула (система Хилла): I2 Формула в виде текста: I2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 253,81 Температура плавления (в °C): 114 Температура кипения (в °C): 185,5 Растворимость (в г/100 г или характеристика): ацетон: 5,3 (-30°C) ацетон: 2,36 (0°C) бензол: 16,4 (25°C) бензол: 19,19 (30°C) бензол: 25,08 (40°C) бензол: 34,25 (50°C) вода: 0,016 (0°C) вода: 0,028 (20°C) вода: 0,034 (25°C) вода: 0,096 (60°C) вода: 0,45 (100°C) гексан: 13,9 (25°C) глицерин: 0,97 (25°C) диэтиловый эфир: 20 (17°C) сероуглерод: 17,1 (20°C) сероуглерод: 20,4 (25°C) тетрахлорметан: 2,9 (25°C) хлороформ: 2,63 (20°C) этанол: 20 (15°C) Природные и антропогенные источники: В сухой массе водоросли ламинарии (морской капусты) содержится 0,5% иода в виде солей. Плотность: 4,94 (20°C, г/см3) 3,96 (120°C, г/см3) Давление паров (в мм.рт.ст.): 0,1 (12,1°C) 0,31 (25°C) 1 (39,4°C) 10 (73,2°C) 100 (115,8°C) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 0 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 0 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 116,15 (т) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 54,43 (т) Аналитические
Открыт иод был в общем-то случайно. На селитряном заводе заводские рабочие погнались за кошкой, которая убегая опрокинула сосуд с серной кислотой на остатки солей от выработки селитры. Из образовавшейся смеси неожиданно пошли густые фиолетовые пары. Это явление заинтересовало парижского заводчика Бернарда Куртуа, и он в 1811 г. выделил иод. Дополнительная информация:Растворяется в водном растворе иодида калия за счет образования полииодидов. С водным раствором аммиака дает черный, взрывчатый осадок аммиаката нитрида трииода.
См. также статью "Иод" в Химической энциклопедии. |
|
С крахмалом дает комплекс синего цвета (на фото)