| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : водорода пероксидСинонимы: водорода перекись Внешний вид: бесцветн. жидкость Брутто-формула (система Хилла): H2O2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 34,01 Температура плавления (в °C): -0,43 Температура кипения (в °C): 152 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: смешивается диэтиловый эфир: растворим этанол: растворим Способы получения: 1. Образуется в небольших количествах при охлаждении водородного пламени льдом. 2. Действием серной кислоты на перекись бария. Природные и антропогенные источники: Образуется при окислении летучих органических веществ кислородом воздуха. Следы перекиси всегда присутствуют в атмосферных осадках. Жуки-бомбардиры используют перекись водорода как один из компонентов выбрасываемой горячей смеси, используемой ими для защиты. Плотность: 1,45 (20°C, г/см3) Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,4067 (25°C) Давление паров (в мм.рт.ст.): 10 (50°C) 100 (95°C) Диэлектрическая проницаемость: 84,2 (0°C) Дипольный момент молекулы (в дебаях): 2,1 (20°C) Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 1,245 (20°C) Поверхностное натяжение (в мН/м): 80,4 (20°C) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -187,8 (ж) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -120,4 (ж) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 109,5 (ж) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 89,33 (ж) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 12,49 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 51,63 Аналитические С раствором сульфата титанила дает желтую окраску. Дополнительная информация:Перекись водорода разлагается при нагревании или под действием катализаторов (например, диоксида марганца). Окисляет раствор иодида калия до иода, сульфид свинца до сульфата, растворо сульфата железа (II) к серной кислоте до сульфата железа (III). Сама перекись при этом восстанавливается до воды. Окисляется раствором перманганата калия до кислорода. С подкисленным раствором бихромата калия сначала дает синюю надхромовую кислоту, кторая быстро разлагается до кислорода и солей хрома (III). Необычно происходит окисление формальдегида перекисью водорода при небольшом нагревании. При этом формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, а перекись водорода восстанавливается до свободного водорода (реакция протекает бурно).
См. также статью "Водорода пероксид" в Химической энциклопедии. |
|
