| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : железа пентакарбонил Внешний вид: светло-желт. жидкость Кристаллические модификации, цвет растворов и паров: При охлаждении до -196 С кристаллы обесцвечиваются. Брутто-формула (система Хилла): C5FeO5 Формула в виде текста: Fe(CO)5 Молекулярная масса (в а.е.м.): 195,9 Температура плавления (в °C): -21 Температура кипения (в °C): 105 Температура разложения (в °C): 130 Растворимость (в г/100 г или характеристика): ацетон: растворим бензин: растворим бензол: растворим вода: не растворим диэтиловый эфир: растворим этанол: растворим Способы получения: 1. Получают реакцией порошка железа с оксидом углерода (II) при 150-200 С и давлении 100 ат. Плотность: 1,453 (20°C, г/см3) 1,53 (-20°C, г/см3) 1,493 (0°C, г/см3) 1,474 (13,4°C, г/см3) 1,47 (15,5°C, г/см3) 1,468 (16,5°C, г/см3) 1,462 (19°C, г/см3) 1,456 (21,1°C, г/см3) 1,46 (22°C, г/см3) 1,421 (40°C, г/см3) 1,382 (60°C, г/см3) Давление паров (в мм.рт.ст.): 10 (4,7°C) 28 (18°C) 100 (50,3°C) Диэлектрическая проницаемость: 2,6 (20°C) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -764 (ж) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -695,2 (ж) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 338 (ж) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 240,6 (ж) Летальная доза (ЛД50, в мг/кг): 1,75 (кролики, перорально) 1,75 (кролики, внутривенно) Симптомы острого отравления: Сильно ядовит при вдыхании, введении внутрь или всасывании через неповрежденную кожу. Вызывает острый отек легких независимо от пути введения. Предполагают, что выделение происходит через легкие. В условиях производства отравления протекали сходно с картиной интоксикации угарным газом. Применение:Для получения карбонильного железа (используемого например в порошковых муфтах сцепления), чистого оксида железа (III). Дополнительная информация:Строение молекулы - тригональная бипирамида. Диамагнитен. Поенциал ионизации 8,53 в. Горит на воздухе с образованием чистого оксида железа (III), использующегося при производстве магнитофонных лент и полировочного материала. Реагирует с тетрахлорметаном с образованием хлорида железа (II), гексахлорэтана и угарного газа. В эфирном растворе реагирует с серной кислотой с образованием сульфата железа (II), угарного газа и водорода. При действии щелочей в вакууме образуется тетракарбонилдигидрид железа. С жидким аммиаком при 20 С (под давлением) дает мочевину и тетракарбонилферрат аммония. В аммиачном растворе реагирует с натрием с образованием тетракарбонилферрата натрия. Гидролизуется водой. При хранении на свету отщепляет часть угарного газа и образует нонакарбонил дижелеза.
|
|
