| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : ксенона дифторидВнешний вид: бесцветн. тетрагональные кристаллы Брутто-формула (система Хилла): F2Xe Формула в виде текста: XeF2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,3 Температура плавления (в °C): 129,03 Температура кипения (в °C): 155 Температура разложения (в °C): 600 Продукты термического разложения: ксенона тетрафторид, ксенон Растворимость (в г/100 г или характеристика): аммиак жидкий: не растворим ацетонитрил: растворим вода: 2,5 (0°C) диоксид серы: растворим пентафторид иода: растворим 153,8 трифторид брома: растворим фтороводород: растворим Вкус, запах, гигроскопичность: запах: тошнотворный Способы получения: 1. В тлеющем разряде в смеси Xe+F2 (1:1). Плотность: 4,32 (25°C, г/см3) Стандартный электродный потенциал: XeF2 + 2H+ + 2e- → Xe + 2HF, E = 2,64 В (вода, 25 C) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -176 (т) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 16,8 Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль): 50,6 Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -107,5 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 259,403 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 54,108 (г) Критическая температура (в °C): 631 Критическое давление (в МПа): 9,3 Критическая плотность (в г/см3): 1,14 Дополнительная информация: При возгонке разлагается на ксенон и тетрафторид ксенона. Разложение водного раствора в кислой среде идет медленно, в щелочной - очень быстро, при этом образуется ксенон, кислород и фториды. Окисляет ацетонитрил при его температуре кипения. Менее активный окислитель, чем молекулярный фтор. Фторирует Mn, W, Nb, Sb, Sn, Ti, S, P, Te, Ge, Si до высших фторидов в интервале температур от -10 до +30 С, а нагревание реакционной смеси до 50 С приводит к взаимодействию дифторида ксенона с окислами и солями многих металлов. Водный раствор окисляет броматы до перброматов; в щелочной среде - Np (V) до Np (VI) и Np (VII). В твердофазной системе окисляет Ce, Pr и Tb до тетрафторидов, а в присутствии фторида цезия Ce, Pr, Nd, Tb, Dy, Tu - с образованием комплексов Cs3[LnF7]. Фторирует органические вещества. С пентафторидом мышьяка дает гексафторарсенат трифтордиксенона. В среде пентафторида сурьмы реагирует с ксеноном, оксидом углерода (II) с образованием производных катиона диксенона Xe2+. Легко сублимирует в вакууме.
|
|
