| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : молибдена (III) хлоридВнешний вид: кирпично-красн. моноклинные кристаллы Брутто-формула (система Хилла): Cl3Mo Молекулярная масса (в а.е.м.): 202,3 Температура разложения (в °C): 500 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: не растворим диэтиловый эфир: мало растворим этанол: мало растворим Метод получения 1. (лабораторный синтез) Источник информации: "Руководство по неорганическому синтезу" т.5 под ред. Брауэра Г. М.:Мир 1985 стр. 1634-1635 Всю работу проводят в атмосфере сухого азота, не содержащего кислорода. Прибор для синтеза представляет собой круглодониую колбу с боковым тубусом для подачн газа. К колбе присоединен обратный холодильник, причем для уплотнения шлифа служит тефлоновая манжета. На выходе обратного холодильника присоединены охлаждаемая ловушка и счетчик пузырьков для контроля скорости подачн газа. Перед синтезом прибор прогревают в токе азота. Избыток МоCl5 (13,66 г) и безводный, SnCl2 (9,03 г) в атмосфере защитного газа смешивают друг с другом, перетирая в порошок, и вместе с покрытым тефлоном сердечником магнитной мешалкн загружают в реакционную колбу. Безводный SnCl2 можно получить обезвоживанием соответствующего гидрата в токе НСl. Реакционную смесь при энергичном перемешивании магнитной мешалкой медленно нагревают на силиконовой масляной баие до 290—300 "С н выдерживают при этой температуре еще примерно 30 мин. Затем прекращают подачу воды в обратный холодильник н образовавшийся SnCl4 конденсируют в ловушке; при этом целесообразно увеличить подачу азота. После удаления большей части SnCl4 обратный холодильник заменяют на охлаждаемый «палец» н избыток МоCl5 отгоняют в вакууме прн 300 °С. Удалив все летучие компоненты смесн, прибор охлаждают в вакууме н заполняют сухим азотом, не содержащим кислорода. Способы получения: 1. Нагревание пентахлорида молибдена в токе водорода при 250 С.Плотность: 3,578 (25°C, г/см3) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -393 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -204 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 138 (т) Дополнительная информация: Не растворим в соляной кислоте, растворим в концентрированной серной кислоте, азотной кислоте. Реагирует с щелочами.
|
|
