главная > справочник > химическая энциклопедия:

Иодометрия

Иодометрия (от иод и греч. metreo - измеряю), титриметрич. метод определения окислителей и восстановителей. основанный на реакции: I₃^- + 2е D 3I^- (стандартный электродный потенциал + 0,5355 В). Ион I₃^- образуется при растворении I₂ в воде в присутствии KI. Восстановители определяют прямым титрованием раствором I₂ в присутствии избытка KI (этот метод часто наз. иодометрией), окислители - косвенным методом по кол-ву иод., образовавшегося при их взаимод. с KI. Иодометрией называют также метод установления концентрации ионов Н⁺ по кол-ву иод., выделившегося в реакции: IO₃^- + 5I^- + 6Н⁺ D 3I₂ + 3Н₂О. Иод оттитровывают, как правило, раствором Na₂S₂O₃. Конечную точку титрования обнаруживают визуально по появлению или исчезновению окраски иод. (иногда в слое орг. растворителя), с помощью индикаторов, а также потенциометрически, амперометрически или др. методами. В качестве индикаторов используют обычно крахмал. реже - кумарин, производные α-пирона и др. Осн. источники погрешностей в иодометрии - летучесть иод., окисление ионов I^- кислородом воздуха с образованием I₂, разложение Na₂S₂O₃ в сильнокислой среде, нарушение стехиометрии реакции I₃^- с Na₂S₂O₃ в щелочной среде. Прямая иодометрия применяется для определения As (III), Sn(II), Sb(III), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, аскорбиновой кислоты и др., косвенная - для определения Сu (II), О₂, Н₂О₂, Вr₂, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. Йодометрия лежит в основе метода определения воды с помощью Фишера реактива, т.е. по реакции I₂ с SO₂ в смеси пиридина и метанола. Лит.: Cкyг Д., Уэст Д., Основы аналитической химии, пер. с англ., т. 1, М., 1979, с. 395-409. © Г. В. Прохорова.