Алюминия нитрат A1(NO3)3, бесцв. дымящие
на воздухе кристаллы; т. пл. 66°С (с разл.); плотн. 1,89 г/см3; Н°о6р - 927 кДж/моль. Возгоняется в вакууме при 50 С,
при более высокой температуре разлагается до оксинитрата A14O(NO3)6,
а затем до Аl2О3. Взаимод. с эфиром и бензолом со
взрывом. Чрезвычайно гигроскопичен. Из водных растворов при ~ 25 °С кристаллизуется
нонагидрат AJ(NO3)3*9H2O - бесцв. расплывающиеся
на воздухекристаллы с моноклинной решеткой (а — 1,086 нм, b
= 0,959 нм, с = 1,383 нм, =
95,15°, z = 4, пространств. группа Р21/а); т. пл. 73,6°С; H°обр
- 3757 кДж/моль. Выше 73,6°С нонагидрат превращается в окта-, а затем в
гексагидрат. При дальнейшем повышении температуры выделяются HNO3 и
оксиды азота и образуются сначала гидроксонитраты А1, а при 200 °С А12О3.
Нонагидрат хорошо раств. в воде (73,9 г в 100г при 20°С в расчете на безводный алюминия нитрат), спирте. Безводный алюминия нитрат может быть синтезирован реакцией А1Вг3 с избытком N2O5 с послед, взаимод. образовавшегося
NO2[A1(NO3)4] с А1С13. Нонагидрат
получают действием разб. HNO3 на А1(ОН)3 или А12О3.
Алюминия нитрат применяют в виде нонагидрата и водных растворов как протраву при крашении
тканей, для получения катализаторов, как высаливатель при экстракции соед.
актиноидов.
Н°о6р - 927 кДж/моль. Возгоняется в 
=
95,15°, z = 4, пространств. группа Р21/а); т. пл. 73,6°С; 
H°обр
- 3757 кДж/моль. Выше 73,6°С нонагидрат превращается в окта-, а затем в
гексагидрат. При дальнейшем повышении температуры выделяются HNO3 и
оксиды азота и образуются сначала гидроксонитраты А1, а при 200 °С А12О3.
Нонагидрат хорошо раств. в