КАДМИЯ СУЛЬФАТ CdSO4, бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,4704 нм, b = 0,4722 нм, с = 0,6565 нм, z = 2, пространств. группа Рп21т); плотн. 4,69 г/см3. При 792 °С превращ. в ромбич. b-модификацию, при 859°С - в g-модификацию, DH0 переходов соотв. 6,2 и 10,0 кДж/молъ. Т. пл. 1135°С (с разл.), выше 800 °С заметно разлагается с образованием оксисульфата Cd3O(SO4)2; C0p 99,6 Дж/(моль.К); DH0обр -934,4 кДж/моль; S0298 123,0 Дж/(моль.К). Раств. в воде (43,5% по массе при 25 °С), не раств. в орг. растворителях. Из водных растворов до 43 °С кристаллизуется в виде гидрата CdSO4.8/3H2O - прозрачных кристаллов с моноклинной решеткой (а = 0,944 нм, b = 1,187 нм, с = 1,649 нм, b = 117,26°, z = 4, пространств. группа I2/а); плотн. 3,084 г/см3; DH0обр — 1731,8 кДж/моль; показатели преломления: больший Ng 1,572, меньший Np1,527. Устойчив на воздухе. При нагр. до ~ 110°С обезвоживается до моногидрата, при ~ 200 °С - до безводной соли. Выше 43,5°С из водного раствора кристаллизуется моногидрат, который существует в виде двух кристаллич. модификаций (т-ра полиморфного перехода 74,5 °С). Ниже 0 °С может кристаллизоваться метастабильный гептагидрат. В водных растворах кадмия сульфат слабо гидролизован. При подщелачивании до рН ~ 8 выпадает осадок гидроксисульфата CdSO4.3,5Cd(OH)2.Н2О, который постепенно превращ. в CdSO4.3Cd(OH)2.H2O. Выше 50 °С осаждается CdSO4.2Cd(OH)2. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует двойные сульфаты. Получают кадмия сульфат взаимод. Cd, CdO или CdCO3 с H2SO4 с послед. упариванием или высаливанием серной кислотой. кадмия сульфат - промежут. продукт при получении Cd и многих его соед.; компонент электролита в нормальном элементе Вестона; адсорбент для газовой хроматографии; компонент люминесцентных материалов. Токсичен; ПДК 0,2 мг/м3. П. И. Федоров.
