главная > справочник > химическая энциклопедия:

Калия гидроксид

Калия гидроксид КОН, бесцв. кристаллы. до 247 °С устойчива моноклинная модификация, выше 247 °С - кубическая типа NaCl (а = 0,533 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); DH⁰ перехода 5,6 кДж/моль; т. кип. 1325°С; плотн. 2,044 г/см³ (см. также табл.). Раств. в воде (49,4% по массе при 0°С), этаноле (27,9% при 28 °С), метаноле (35,5% при 28 °С); DH⁰ растворения (для бесконечно разб. раствора) - 57,6 кДж/моль. Сильно гигроскопичен. Образует тетра-, ди- и моногидраты. Р-римость в воде (г в 100 г): дигидрата -117,4 (25 °С); моногидрата -147,0 (60 °С), 311,5 (150 °С).

Калия гидроксид - сильное основание, относится к щелочам. С влажными газообразными СО₂, SO₂, H₂S и NO₂ образует соотв. КНСО₃, KHSO₃, полисульфиды и смеси KNO₂ и KNO₃, с HF - смесь KF, KHF₂ и KH₂F₃, с СО - НСООК. Безводный КОН взаимод. с Вr₂ и Сl₂ только выше 600 °С. Расплавл. КОН реагирует с Be, Al, Ga, Zn, Sn, Pb, Sb и их оксидами и гидроксидами с образованием оксометаллатов (напр., КАlO₂, K₂ZnO₂) и выделением соотв. Н₂ или Н₂О. Водные растворы КОН с перечисл. выше металлами дают гидроксокомплексы (напр., К₃[Аl(ОН)₆], К₂[Ве(ОН)₄]), при этом выделяется Н₂. Водные растворы КОН и его расплав взаимод. с В, Si, Ge и их оксидами и кислотами с образованием соотв. КВО₂, К[В(ОН)₄], К₂В₄О₇, полисиликатов и полигерманатов С LiOH дает KOH.2LiOH (т. пл. 313 °С, с разл.), с NaOH - твердые растворы и эвтектику (т. пл. 170°С; 50 мол. % КОН), с RbOH - непрерывный ряд твердых растворов, с Ва(ОН)₂ - твердые растворы и фазу состава КОН.4Ва(ОН)₂ (т. пл. 390 °С), с К₂СО₃ - эвтектику (т. пл. 360 °С; 22% по массе К₂СО₃). Калия гидроксид получают: электролизом водных растворов КСl или К₂СО₃ с железным (диафрагменный метод) или ртутным катодом, с использованием ионообменных мембран. взаимод. раствора К₂СО₃ и Са(ОН)₂ или конц. раствора K₂SO₄ с Ва(ОН)₂ (фильтрат после отделения соотв. СаСО₃ или BaSO₄ упаривают в никелевых реакторах под вакуумом. для удаления следов влаги КОН выдерживают при 360-400 °С в вакууме); фильтрованием водного раствора K₂SO₄ через анионит в ОН-форме. Применяют для получения жидкого мыла. мерсеризованного хлопка, соед. К, в щелочных аккумуляторах. как абсорбент H₂S, SO₂ и СО₂, осушающий агент для NH₃, N₂O, PH₃ и др. не реагирующих с ним газов. Калия гидроксид и его растворы вызывают тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек. Водные растворы разрушают стекло, расплавы - фарфор. Лит. см. при ст. Калий. © Б. Д. Степин.

Дополнительная информация: "Калия гидроксид: химические и физические свойства".