КАЛИЯ ОКСИД К2О, бесцв. кристаллы. до 372 °С устойчива модификация с кубич. решеткой (а = 0,644 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 372 °С - с гексагональной; DH0 перехода 4,1 кДж/моль. Т. пл. 740 °С; плотн. 2,32 г/см3; С°р72 Дж/(моль.К); DH0пл 27,2 кДж/моль, DH0обр -361,7 кДж/моль; S0298 96 Дж/(моль.К). На воздухе расплывается, поглощает СО2, давая К2СО3. Бурно взаимод. с водой с образованием КОН. Реагирует со спиртом и эфиром. Реагирует с Н2 при 250 °С, давая КОН, с NH3 образует КОН и KNH2. Энергично взаимод. с галогенами. расплавл. серой. разб. кислотами. При нагр. с В2О3, Аl2О3 и SiO2 образует соотв. бораты, алюминаты и полисиликаты, с NO2 - смесь KNO3 и KNO2. Получают калия оксид: взаимод. К с КОН, К2О2, КNО2
или KNO3 при нагр., например: КNО2 + 3К = 2К2О + 1/2N2; изсмеси KN3 и KNO2 при ее нагревании; окислением К, растворенного в жидком NH3, кислородом. калия оксид - активатор катализатора - губчатого железа. используемого в синтезе NH3. Б. Д. Степин.
