ЛИТИЯ КАРБОНАТ Li2CO3, бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 4, пространств. группа С2/с); т. пл. 732 °С, выше этой температуры диссоциирует на Li2O и СО2; плотн. 2,111 г/см3; С°р98,32 Дж/(моль.К); DH0пл 37,6 кДж/моль, DH0обр
-1214,1 кДж/моль; S0298 90,12 Дж/(моль.К). Р-римость в воде (г в 100 г): 1,50 при 0°С, 1,26 при 25 °С, 0,99 при 50 °С, 0,83 при 75 °С; в присутствии солейщелочных металлов и аммония (кроме карбонатов) растворимость повышается. В водных растворах гидролизуется. В орг. растворителях почти не растворяется.
При пропускании СО2 через водную суспензиюлития карбонат образуется гидрокарбонат LiHCO3, хорошо растворимый в воде. При нагр. раствора LiHCO3 осаждается лития карбонат; в индивидуальном виде гидрокарбонат не получен. При нагр. смеси лития карбонат с Mg, С, Si, Al или Fe образуется Li, который затем окисляется выделяющимся при этом СО2 до Li2O (углерод дает с литием Li2C2). С кислотами образует соли, с карбонатами металлов (Na, К, Rb, Cs)-LiMCO3, с Аl2О3 - алюминаты. с SiO2 - полисиликаты. Системы Li2CO3-LiOH-H2O, Li2CO3-Li2SO4-H2O, Li2CO3-CaCO3-H2O в интервале 0,0-75,0 °С являются эвтоническими, в системе Li2CO3-Na2CO3-H2O образуются твердые растворы.
Получают лития карбонат: в промышленности - действием К2СО3 или Na2CO3 на растворы LiCl, LiNO3 или Li2SO4 при 90°С; в лаборатории - пропусканием СО2 в растворы LiOH. Применяют его в произ-ве ситаллов. керамики. электроизоляц. фарфора. защитных покрытий камер сгорания и сопел ракетных двигателей, эмалей. глазурей. кислотоупорных покрытий и грунтовки для алюминия. листовой стали и чугуна, стекла с повыш. прочностью и сопротивляемостью к атм. коррозии, высокой проницаемостью для УФ облучения. лития карбонат используют также как добавку в электролит алюминиевых электролизеров (увеличивает их производительность), компонент пиротехн. составов, топливных элементов, как реагент для синтеза соед. Li, флюс для пайки Аl и Mg.
Б. Д. Степин.
