МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТ Mg(ClO4)2, бесцв. кристаллы. очень гигроскопичны; плотн. 2,614 г/см3; С0р 186,0 Дж/(моль.К); DH0обр -569,6 кДж/моль; S0298 210,5 Дж/(моль.К); существует в неск. кристаллич. модификациях, температура перехода a D b ок. 100°С, DH0 перехода 2,72 кДж/моль. Ниже 300 °С магния перхлорат термически устойчив, медленно распадается выше 350°С, быстро - в интервале 440-500 °С; конечные продукты распада О2, Сl2 и MgO, промежуточный - MgCl2. Образует три инконгруэнтно плавящихся гидрата (см. табл.). Хорошо раств. в воде и орг. растворителях, при 25 °С растворимость (г в 100 г растворителя): в воде 99,6, этаноле 24,0, метаноле 51,8, гидразине 69,0, ацетоне 42,9. Из водных растворов в интервале концентраций от 43,5 до 65,3% по массе и температур от —67 до 136°С кристаллизуется гексагидрат. магния перхлорат образует устойчивые твердые сольваты с NH3, N2H4, NH2OH, пиридином. метанолом, диоксаном и др. электронодонорными молекулами. Конц. растворы магния перхлорат в орг. растворителях и сольваты с молекуламивосстановителей взрывоопасны. С перхлоратамищелочных металлов и др. однозарядных катионовмагния перхлорат образует комплексы M[Mg(ClO4)3].
Получают магния перхлорат взаимод. раствора НСlO4 с MgCO3 или Mg(OH)2 с послед. кристаллизацией в виде гексагидрата.
Для получения чистого продукта в 0,01-0,6 М растворе НСlО4 растворяют Mg 99,9%-ной чистоты. Под коммерч. назв. "ангидрон" выпускают гидратированный магния перхлорат состава Mg(ClO4)2.(2-2,5)Н2О. Для получения безводного магния перхлорат гексагидрат сушат в вакууме при 200-300 °С магния перхлорат используют как осушитель газов (СО2, СО, SO2, H2S, O2, H2 и др.), причем он связывает не только воду, но и NH3, парыспиртов. ацетона, диоксана, пиридина, ацетонитрила и др. полярных веществ. магния перхлорат применяют в качестве катализатора ацилирования по реакции Фриделя-Крафтса, как окислитель, в микроанализе. В. Я. Росоловский.