Амфотерность (от греч. amphoteros-и тот и другой), способность
хим. соед. проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы
второго компонента, участвующего в кислотно-основном взаимодействии. Одно
и то же вещество, реагируя с сильной кислотой, имеет тенденцию проявлять основные
св-ва, а при реакции с сильным основанием-кислотные. Так, при взаимод. C6H5NH2
с НС1 образуется катион С6Н5NН+3,
а при реакции с KNH2 - анион C6H5NH-.
Типичные амфотерные соединения- аминокислоты.
некоторые гидроксиды. например А1(ОН)3, Fe(OH)3; к амфотерным
электролитам, или амфолитам, относятся соединения, способные присоединять
или отщеплять протоны, превращаясь соотв. в катионы или анионы.
аминокислоты.
некоторые