главная > справочник > химическая энциклопедия:

Натрия сульфит

Натрия сульфит Na₂SO₃, бесцв. кристаллы гексагон. сингонии (а = 0,5459 нм, с = 0,6160 нм, z = 2, пространств. группа С3); плотн. 2,633 г/см³; С⁰_р 120 ДжДмоль^.К); DH⁰_обр — 1095 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 146 ДжДмоль^.К). Устойчив на воздухе при комнатной температуре. При нагр. разлагается с образованием Na,SO₄ и Na₂S, выше 800°С-до Na₂O и SO₂. Р-римость в воде (г в 100 г): 14,29 (0°С), 26,10 (20 °С), 36,99 (40 °С), 29,20 (80 °С). Плотн. водных растворов при 19°С (г/см³): 1,0556 (6%), 1,0948 (10%), 1,1346 (14%), 1,1755 (18%). Кристаллизуется из насыщ. растворов выше 33,4 °С; в водных растворах частично гидролизован. Р-ры натрия сульфита поглощают SO₂ с образованием NaHSO₃; при кипячении с S получается Na₂S₂O₃. В растворах окисляется О₂ воздуха, КМпО₄, К₂Сr₂О₇, Вr₂, I₂ и др. до Na₂SO₄; восстанавливается в кислых растворах TiCl₃, SnCl₂, FeCl₂ и др. до Na₂S₂O₄ или H₂S. При нагр. с СО или древесным углем выше 700°С-до Na₂S. Под действием сильных кислот неокислителей разлагается до SO₂.

Ниже 33,4 ^oС из водного раствора кристаллизуется гептагидрат; плотн. 1,539 г/см³ (15°С); С⁰_p 418,4 ДжДмоль^.К); DH⁰_обр -3154,8 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 451,9 ДжДмоль^.К); легко окисляется во влажном воздухе до Na₂SO₄ (ингибиторы окисления - гидрохинон. пирогаллол. парафенилендиамин и др.); в сухом воздухе частично обезвоживается, но не окисляется; полностью обезвоживается при 150-160°С.

Натрия сульфит получают: нейтрализацией раствора NaHSO₃ раствором соды при 38-40 °С с послед. охлаждением и кристаллизацией гептагидрата; безводную соль выделяют кристаллизацией при 95-100°С или обезвоживанием гептагидрата; реакцией NaHSO₃ с Са(ОН)₂; как побочный продукт при произ-ве фенола из бензолсульфокислоты. Натрия сульфит применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов. в произ-ве пестицидов. для обезвреживания сточных вод, содержащих Сr. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м³.

Г и д р о с у л ь ф и т (устар.-метабисульфит) NaHSO₃ по одним данным - малоустойчивые бесцв. кристаллы, по другим-существует только в водных растворах; плотн. водных растворов при 15 °С (г/см³): 1,044 (4% NaHSO₃), 1,202 (20%), 1,345 (38%). Насыщ. раствор при 15 °С содержит 44,7% NaHSO₃ и 39,2% Na₂S₂O₅. Из насыщ. раствора кристаллизуется Na₂S₂O₅; растворы NaHSO₃ разлагаются под действием кислот до SO₂. Получают NaHSO₃ в виде 36,5%-ных водных растворов взаимод. SO₂ с содой, поглощением SO₂ из отходов газов контактных сернокислотных заводов. Применяют для отбеливания тканей, прир. волокон, как восстановитель в произ-ве сернистых красителей, поглотитель SO₂ из отходящих газов разл. произ-в, для консервирования плодов, овощей и растит. кормов, для варки целлюлозы, для получения Na₂S₂O₄ и Na₂S₂O₃.

Лит.: Позин М.Е., Технология минеральных солей, ч. I, Л., 1974; Технология сульфитов, М., 1984. © А.П. Белоусова.

Дополнительная информация: "Натрия сульфит: химические и физические свойства".