НАТРИЯ СУПЕРОКСИД (гипероксид натрия. надпероксид натрия. NaO2, желтые кристаллы. выше — 50 °С устойчива фаза I кубич. сингонии (а = 0,549 нм, z = 4, пространств. группа Рт3т), в интервале от —50 до — 77 °С- кубич. фаза II (а = 0,546 нм, пространств. группа Ра3), в интервале от — 77 до - 230 °С-ромбич. фаза III (при -100°С а = 0,426 нм, b = 0,554 нм, с = 0,334 нм, пространств. группа Рппт), ниже — 230 °С-фаза IV; плотн. 2,21 г/см3; С0р71,88 ДжДмоль•К); DH0обр - 261 кДж/моль, DG0обр — 219 к Дж/моль. При непрерывном нагревании со скоростью 5 град/мин термич. распад NaO2 начинается ок. 100 °С, осн. часть кислорода выделяется при 240-300 °С, твердый продукт распада - пероксид Na2O2; дефектность кристаллов натрия супероксид влияет на скорость его распада.
натрия супероксид раств. в жидком NH3 (~0,5 г в 100 мл), при -32,5°С из раствора выпадает аммиакат NaO2.2NH3. Растворение NaO2 в воде сопровождается выделением О2 и образованием щелочного раствора Н2О2:
В присут. катализатора. например МnО2, или при нагр. реакция с водой идет по схеме:
натрия супероксид-активный окислитель. при комнатной температуре в присутствии паров воды с SO2 образует Na2SO4, с NO2-NaNO3; при 100-180 °С поглощает СО, давая Na2CO3. В присут. паров воды при комнатной температуре СО2 полностью вытесняет активный кислород из NaO2, при этом образуется Na2CO3, в отсутствие влаги эта реакция идет лишь выше 100°С.
Пром. способ получения натрия супероксид состоит в медленном нагревании Na2O2 от 200 до 450 °С в автоклаве при давлении О2 10-15 МПа. натрия супероксид может быть также получен окислением О2 металлич. Na в среде 1,2-димeтоксиэтана в присутствии флуорена или бензофенона при обычных условиях. натрия супероксид-компонент систем для регенерации кислорода в замкнутых помещениях. В. Я. Росоловский.
