НАТРИЯ ТИОЦИАНАТ (роданид натрия) NaNCS, бесцв. гигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой; т. пл. 307,5 °С, при нагр. выше этой температуры разлагается на NaCN и Na2S; плотн. 1,735 г/см3; DH0обР -174,6 к Дж/моль, DH0пл 24,2 кДж/моль. Раств. в воде (58,8% по массе при 25 °С, 66,5% при 80 °С); ниже 30,4 °С кристаллизуется из воды в виде дигидрата NaNCS.2Н2О, выше-в виде безводной соли. Р-римость (% по массе) при 25 °С: в жидком NH3 67,3, этилендиамине 48,3, метаноле 28,6, этаноле 15,7, ацетоне 4,57; плохо раств. в жидком SO2. Из ацетона и SO2 в интервале от 0 до — 8°С кристаллизуется в виде аддуктов соотв. NaNCS.С3Н6О и NaNCS.2SO2. Образует двойные соли с тиоцианатами тяжелых металлов. Окисляется в водном растворе до NaHSO4 и HCN; восстанавливается в расплаве. порошком Fe до NaCN. О хим. свойствах см. также Тиоцианаты неорганические.
Получают натрия тиоцианат взаимод. NaOH и NH4NCS, сплавлением NaCN с S и при улавливании цианистых соед., содержащихся в коксовом газе. растворами полисульфидов Na. натрия тиоцианат-реагент для крашения и печатания тканей. компонент проявителей в фотографии, реактив для фотометрич. определения Fe, Co, Mo, W и др., дефолиант и десикант для люпина. Его также используют для изготовления прядильных растворов при произ-ве полиакрилонитрильных волокон и для получения др. тиоцианатов.
Для натрия тиоцианат: ЛД50 360-380 мг/кг (мыши, перорально); ПДК 50 мг/м3. При длит. воздействии угнетает щитовидную железу.
Лит.: Химия псевдогалогенидов, под ред. А. М. Голуба, X. Келера и В. В. Скопенко, пер. с нем., К., 1981. С. K. Смирнов.
