главная > справочник > химическая энциклопедия:

НАТРИЯ ХРОМАТ

НАТРИЯ ХРОМАТ Na₂CrO₄, желтые кристаллы. до 423 °С устойчива орторомбич. модификация (а = 0,717 нм, b= = 0,924 нм, с = 0,588 нм, z = 4, пространств. группа Pnmb), выше 423°С-гексагональная; DH перехода 9,62 кДж/моль; т.пл. 794°С; плотн. 2,72 г/см³; С⁰_p 142,1 Дж/(моль^.К); DH⁰_обр -1343 кДж/моль, DH⁰_пл 24,69 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 176,6 Дж/(моль•К); показатели преломления: меньший N_p=l,78, больший N_g = 2,77. Р-римость в воде 45,8% по массе (25 °С); DH⁰ растворения для бесконечно разб. раствора — 1362,4 кДж/моль. Раств. в метаноле. плохо - в этаноле. Из водных растворов ниже 19,52 ^oС кристаллизуется декагидрат (DH⁰_обр — 4276,9 кДж/моль), в интервале 19,52-26,6 °С-гексагид-рат, в интервале 26,6-62,8 °С - тетрагидрат (DH⁰_обр- 2526,5 кДж/моль), выше 62,8°С-безводная соль. В водном растворе натрия хромат существует равновесие Сr₂O^2-₇ + Н₂О 2 НСrO^-₄ 2СrO^2-₄ + 2Н⁺ . При действии кислот натрия хромат превращается в дихромат Na₂Cr₂O₇. При медленном добавлении конц. H₂SO₄ к почти насыщ. водному раствору натрия хромат образуются многоядерные анионы изополикислот: Cr₃O^2-₁₀ и Cr₄O^2-₁₃. натрия хромат-сильный окислитель. например восстанавливается H₂S в щелочной среде до Na₃[Cr(OH)₆], серой-до Сr₂О₃ (пром. способ). С кремнием при натр. образует CrSi₂, при сплавлении с РbO-РbСrО₄.

Получают натрия хромат прокаливанием (1100-1200 ^oC) смеси FeCr₂O₄ и Na₂CO₃ с послед. выщелачиванием и кристаллизацией. взаимод. NaOH с СrO₃, окислением Сr₂О₃ нитратом Na,

NaClO₃ или Na₂O₂ при натр., а в присутствии О₂-р-цией с NaOH и Na₂CO₃. натрия хромат-окислитель в орг. синтезе и произ-ве красителей, дубитель в кожевенной промышленности, протрава при крашении тканей, промежут. продукт при получении Сr₂О₃. Токсичен, ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на СrO₃).

Г. П. Логинова.

Дополнительная информация: "Натрия хромат: химические и физические свойства".