НИКЕЛЯ КАРБОНАТ NiCO3, зеленые (плотн. 4,39 г/см3) или желтые (плотн. 4,36 г/см3) кристаллы с ромбоэдрич. решеткой(а = 0,4597 нм, с = 1,4725 нм, z = 6, пространств. группа R3с), зеленая и желтая формы по структуре, по-видимому, идентичны; C0p 86,2 Дж/(моль.К); DH0oбр -694 кДж/моль; S0298 86,2 Дж/(моль.К); ниже 22,2 К (точка Нееля) антиферромагнетик. При нагр. выше 300 °С разлагается. Практически не раств. в воде (9,3.10-3% по массе), растворах карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов, орг. растворителях. Не разлагается кипящей водой, устойчив к действию нагретых конц. азотной и соляной кислот, царской водки. Очень медленно раств. в конц. растворе NH3. Получают действием NaHCO3 на раствор NiCl2 с выдержкой в автоклаве под давлением (12 МПа) СО2 при 250 °С (зеленая форма) или при ~ 180°С (желтая форма), нагреванием суспензии гидроксокарбоната Ni под давлением (от 5 до 30 МПа) СО2 при 100-450 °С, обезвоживанием гидратовникеля карбонат
Г е к с а г и д р а т никеля карбонат NiCO3-6H2O (минерал хелли-эрит)-голубые или светло-зеленые кристаллы с триклинной решеткой; плотн. 1,97 г/см3; мало устойчив при хранении на воздухе, легко реагирует с разб. кислотами; при нагр. легко теряет воду и СО2, при ~140 °С превращ. в гидроксокар-бонат; м. б. получен электролизом воды, насыщенной СО2, с никелевыми электродами. Известны также моно-, ди- и тригидраты никеля карбонат
Г и д р о к а р б о н а т Ni(HCO3)2—светло-зеленые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,8383 нм); плотн. 2,9 г/см3; образуется при кратковременной обработке гидроксокарбоната Ni водой и СО2 в автоклаве при 220-250 °С.
При действии карбонатов или гидрокарбонатов щелочных металлов на растворы солей Ni(II) образуются водные г и д р о-к с о к а р б о н а т ы Ni переменного состава с отношением Ni (СО3): Ni (ОН)2 в зависимости от условий от 5:1 до 1:4 и даже 1:21. Гидроксокарбонаты образуются также при разложении никелевых аммиачно-карбрнатных растворов, при действии О2 и влаги на карбонил Ni, при обработке Ni на воздухе аммиачными растворами (NH4)2CO3 и т.д. Гидроксокарбонаты - аморфные желатиноподобные вещества, м. б. получены и в виде относительно хорошо фильтрующихся осадков. После высушивания в зависимости от условий бывают разл. вида-от тяжелой, плотной стеклоподобной массы до легкого, тонкого землистого порошка; цвет от почти бесцв. до темно-зеленого. Структура гидроксокарбонатов построена из чередующихся слоев Ni(OH)2 и NiCO3. Практически не раств. в воде, легко раств. в разб. минер. кислотах, плохо-в растворах NaHCO3, аммиачных растворах (NH4)2CO3. При нагр. частично обезвоживаются при температурах от 100 до 210 °С, остаточные вода и СО2 отщепляются при 250-420 °С.
Описаны условия получения гидроксокарбонатов определенного состава, например с отношением NiCO3: Ni(OH)2: :Н20, равным 1:4:1, 1:2:4,3:4:12, 1:1:1, 5:2:7 и т.д. К их числу относится и Ni3CO3(OH)4.4H2O (минерал зара-тит) - травянисто-зеленые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,615 нм, z = l); плотн. 2,649 г/см3.
В техн. литературе под никеля карбонат обычно понимают гидроксо-карбонаты. Соед., близкое по составу к Ni2CO3(OH)2 x х Н2О,-промежут. продукт при извлечении Ni из окисленных руд аммиачно-карбонатным методом. Гидроксокарбонаты используют для очистки электролита при рафинировании Ni, для получения сульфата и др. солей Ni(II), никель-содержащих катализаторов, как пигмент для керамики и cтекла. П.И.Федоров.
