главная > справочник > химическая энциклопедия:

ОКСОНИЕВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ОКСОНИЕВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (оксониевые соли, соли оксония), содержат положительно заряженный атом кислорода, связанный ковалентно с орг. остатками и(или) водородом и ионной связью с анионом.

Простейшие неорганические оксониевые соединения-соли гидроксония [Н₃О] ⁺ Х^-, существующие обычно только в растворах кислот; в кристаллич. состоянии получены лишь соед. с анионами , (т. разл. 193°С) и (т. разл. 357 °С).

Органические оксониевые соединения в зависимости от числа орг. остатков у атома О подразделяют на первичные, вторичные и третичные. Наиб. устойчивы и больше всего изучены третичные оксониевые соединения Известны след, типы третичных оксониевые соединения: [R₃O]⁺X^-, где R-алкил или арил. карбоксониевые (алкоксикарбониевые) соли - производные карбонильных соед. (напр., соед. ф-л I или II) и диалкилацилоксониевые соли (напр., III):

Карбоксониевые соед. м. б. представлены резонансом структур, например: К оксониевые соединения относят также пирилия соли с оксониевым атомом кислорода в 6-членном ароматич. цикле и "оксановые" соед., в которых оксониевый атом кислорода соединен ковалентно с тремя атомами металла и ионной связью с анионом. например [(ClHg)₃O]⁺Cl^-или [(Ph₃PAu)₃O] ⁺ BF^-₄ .

ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ ОКСОНИЕВЫХ СОЕДИНЕНИЙ, °С

* Т.пл. [(С₆Н₅)₃O]⁺Вг^- 182°С, [(С₆Н₅)₃О]⁺I^- 177-178°C.

Свойства. О. с. -кристаллич. солеобразные вещества (см. табл.), раств. в полярных растворителях (ацетон, CH₃CN, CH₃NO₂, C₆H₅NO₂, жидкий SO₂), не раств. в диэтиловом эфире и углеводородах. Р-ры О. с. в воде электропроводны, по элект-рич. проводимости [(CH₃)₃O] ⁺ BF^-₄ близок к KI.

Алифатические и ароматические оксониевые соединения различаются геометрией молекул. Катион [(С₂Н₅)₃О]⁺ имеет строение тригон. пирамиды с атомом О в вершине, расстояние между которым и плоскостью связанных с ним атомов углерода 0,0413 нм. В спектрах ПМР алифатических и ароматических оксониевые соединения наблюдается сдвиг сигналов соотв. -Н-атома и орто-Н-атома в слабое поле примерно на 1 м. д. по сравнению с соответствующими простыми эфирами.

Алифатические оксониевые соединения устойчивы только при наличии комплексных анионов, обладающих слабыми нуклеоф. свойствами (ВF^-₄, РF^-₆ , и т. п.), и легко разрушаются водой и спиртами. Особенно лабильны первичные и вторичные оксониевые соединения, быстро гидролизующиеся уже влагой воздуха; для третичных оксониевые соединения устойчивость в сильной степени зависит от природы аниона и уменьшается в ряду: . Ароматич. третичные оксониевые соединения очень устойчивы и химически довольно инертны, они не реагируют с водой и разлагаются лишь при сильном нагревании:

Третичные алифатические оксониевые соединения-одни из самых сильных алкилирующих агентов, в очень мягких условиях легко алкилируют не только спирты, фенолы, орг. кислоты, амины, сульфиды, но и соед., не алкилирующиеся обычными реагентами (AlkHal, Alk₂SO₄), напр, амиды кислот, сложные эфиры, кетоны, сульфоксиды, тиофен (по атому серы):

С помощью третичных алифатических оксониевые соединения синтезированы чрезвычайно реакционноспособные ацетали амидов кислот и лактамов, нитрилиевые соли (последние м. б. восстановлены до вторичных аминов) и эфиры нитроновых кислот, например:

Карбоксониевые соед. могут реагировать с нуклеофилами по атому О или по атому С, например:

оксониевые соединения могут использоваться для замены анионов в ониевых солях, например:

Соли трифенилоксония в отличие от своих алифатич. аналогов плохо реагируют с нуклеофилами:

Они также трудно вступают в реакции электроф. замещения; при этом в отличие от др. ароматич. ониевых соед. (см., например, Галогенониевые соединения)замещение протекает в пара-положение, напр.:

Получение и применение. Общие способы получения третичных оксониевые соединения 1) Действием алкилгалогенидов на эфираты BF₃ или SbCl₅:

2) Взаимод. простых эфиров с алкилгалогенидами в присут, безводного AgBF₄:

3) Алкилированием гидроксониевых солей или первичных и вторичных оксониевые соединения диазометаном, например:

Борофторид триэтилоксония получают след, образом:

Третичные карбоксониевые соли получают: алкилирова-нием карбонильных соед. третичными оксониевые соединения или алкилгалогенидами в присутствии безводного AgBF₄, а также действием BF₃ или SbCl₅ на ортоэфиры:

Первичные и вторичные О. с. получают взаимод. спиртов, простых эфиров или кетонов с комплексными кислотами [H₄Fe(CN)₆ , H₃Fe(CN)₆, H₃Co(CN)₆ , H₂PtCl₆] или с гало-генидами металлов (SbCl₅ , FeCl₃ , AlCl₃ , SnCl₄, ZnCl₂) и безводным НСl. Р-цию проводят при температуре от -70 до - 80 °С при полном отсутствии влаги, например:

Ароматические оксониевые соединения получают термолизом борофторидов арил.иазония в дифениловом эфире или внутримол. циклизацией некоторых диазосоед., например:

оксониевые соединения применяют главным образом в качестве катализаторов катион-ной полимеризации и как алкилирующие агенты. Иногда их используют для активации инертных карбонильных групп и в качестве акцептора гидрид-иона.

Лит.: Несмеянов А. Н., Избр. труды, т. 2, М., 1959, с. 458-60, 467-72; т. 3, М., 1959, с. 325-65; Houben-Weyl, Methoden der organischen Chemie, 4 Aufl., Bd 6, Tl 3, Stuttg., 1965, S. 325-65; Perst H., Oxonium ions in organic chemistry, RY., 1971. Т.П. Толстая.