РАДИЙ (от лат. radius-луч; лат. Radium) Ra, радиоактивный хим. элемент II градий периодич. системы, ат. н. 88; относится к щелочноземельным элементам. Известны изотопы с маc. ч. 206-230. Наиб. долгоживуший-226Rа (T1/2 ~ 1600 лет, a-излучатель), ат. м. которого 226,0254; входит в состав прирадийрадиоактивного ряда238U. Кроме того, в природе как члены радиоактивных рядов 232Th и 235U встречаются также 223Ra (историч. название актиний-икс, символ АсХ, T1/2 11,43 сут), 224Ra (торий-икс, ThX, T1/2 3,66 сут), 228Ra (мезоторий-1, MsTh1, T1/2 5,75 года). Конфигурация внеш. электронной оболочки атома7s2; степень окисления +2; энергии ионизации Ra0 : Ra+ : Ra2+ : :Ra3+ равны соотв. 5,2790, 10,1472 и 34,3 эВ; электроотрицательность по Полингу 0,97; металл.ч. атомный радиус 0,235 нм, ионный радиус Ra2+ 0,162 нм (координац. число 8) и 0,184 нм (12).
радий-чрезвычайно редкий _и рассеянный элемент. Содержание радий в земной коре 1·10-10% по массе, в горных породах 2·10-11-5·10-12 г/г, в донных осадках 5·10-11 г/г. В урановых рудах. являющихся главным его источником, на 1 т урана приходится не более 0,34 г радий; в очень малых концентрациях он обнаружен в самых разных объектах, в частности в прирадийводах разл. источников.
В своб. виде радий-серебристо-белый блестящий металл. быстро тускнеющий на воздухе; кристаллич. решетка кубич. объемноцентрированная, а = 0,5148 нм; т. пл. 969 °С (64,82 Па), т. кип. 1507°С; плотн. 5,5-6,0 г/см3; при давлении 64,82 Па и температуре 969 °С: DHпл 8 кДж/моль, DHвозг 157,9 кДж/моль, DHисп 149,6 кДж/моль; 29,3 ДжДмоль·К); 69,1 ДжДмоль·К). Ядра 226Ra излучают a-частицы с энергией 4,777 МэВ; испускание a-частиц сопровождается g-излучением с энергией 0,188 МэВ. В результате самопоглощения a- и b-частиц, испускаемых при радиоактивном распаде 226Ra и его дочерних продуктов, 1 г 226Ra выделяет ок. 550 Дж/ч тепла. Продукт распада радий-радон (ок. 1 мм3 Rn из 1 г 226Ra в сут).
По хим. свойствам радий похож на Ва. Практически все соединения радий изоморфны соответствующим соед. Ва. На воздухеметалл.ческий радий быстро покрывается темной пленкой, представляющей собой смесь нитрида и оксидарадий Металлический радий бурно реагирует с водой с образованием растворимого в воде гидроксида Ra(OH)2 и выделением Н2. Электродный потенциал выделения радий из водных растворов —1,718В (по отношению к нормальному каломельному электроду).
Соединения радий обладают свойством автолюминесценции-свечения в темноте благодаря собств. излучению. Мн. солирадий бесцв., но при разложении под действ. собств. излучения приобретают желтую или коричневую окраску. Хорошо раств. в воде RaCl2 (т. пл. 900 °С, плотн. 4,91 г/см3; см. также табл.), RaBr2 (т. пл. 728 °С, плотн. 5,79 г/см3), RaI2 и Ra(NO3)2. Лучше других раств. в воде RaBr2 (70 г в 100 г при 20 °С). Хлорид и бромид радий кристаллизуются из воды в виде кристаллогидратов с двумя или шестью молекулами Н2О. Малорастворимые соед.-сульфат RaSO4 (ок. 2·10-4 г в 100 г воды при 20°С), иодат Ra(IO3)2, фторид RaF2, хромат RaCrO4, карбонат RaCO3 и оксалат RaC2O4. Известны комплексы радий с лимонной, винной, яблочной, молочной, этилендиаминтетрауксусной кислотами и драдийлигандами. По сравнению с драдий щел.-зем. металл.ми радий обладает более слабой склонностью к комплексообразованию.
Изучение радий сыграло огромную роль в развитии научного познания, т. к. позволило выяснить мн. вопросы, связанные с явлением радиоактивности. Длит. время радий был единств. элементом, радиоактивные свойства которого находили практич. применение в медицине, для приготовления люминофоров постоянного свечения и драдий Добыча радий в 30-е гг. достигала более 350 г в год. Однако в 50-е гг. радий почти повсеместно был вытеснен другими, более дешевыми искусственно получаемыми радионуклидами. радий сохранил некоторое значение в медицине как источник Rn для приготовления радоновых ванн. В небольших кол-вах радий в смеси с Be используют в ампульных источниках нейтронов.
В геологии 228Ra и драдийизотопы применяют для определения возраста океанич. осадочных пород и минералов, в геохимии 226Ra и 228Ra используют как индикаторы смешения и циркуляции вод океанов.
радий сильно токсичен. Допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны (категория A) 223Ra 4,1·10-3, 224Ra 1,2·10-2, 226Ra 9,2·10-4 и 228Ra 6,2·10-4 Бк/л, в атмосферном воздухе (категория Б) соотв. 1,4·10-4, 4·10-4, 3,1·10-5 и 2,1·10-5 Бк/л, в воде (Б) соотв. 13,44, 1,99 и 3,26 Бк/л.
Об открытии радий сообщили в 1898 П. Кюри и М. Склодов-ская-Кюри совместно с Г. Бемоном. Переработав ок. 1 т заводских отходов, оставшихся после извлечения из руды урана, супруги Кюри выделили 90 мг чистого RaCl2. В СССР первые препараты радий получены в 1921 В. Г. Хлопи-ным и И. Я. Башиловым.
Лит.: Вдовенко В. М., Дубасов Ю. В., Аналитическая химия радия, Л., 1973; Погодин С.А., Либман Э. П., Как добыли советский радий, 2 изд., М., 1977. С. С. Бердоносов.