ТОК ОБМЕНА (плотность тока обмена), осн. параметр электрохимической кинетики. характеризующий равные по величине скорости катодного и анодного процессов при равновесном электродном потенциале Ер; обозначается i0. Согласно теории замедленного разряда. для окислит.-вос-становит. р-пии типа Ох + ne Red при потенциале E скорости катодного (прямого) и анодного (обратного) про цессов равны соотв.:
где h = Ep — Е- сдвиг потенциала электрода по отношению к его равновесному значению (см. Поляризация), a-эмпирич. постоянная, наз. коэффициентом переноса (0 a 1), Т- абс. температура, F - постоянная Фарадея, R - газовая постоянная. При E = Ep h = 0 и = = i0. Проходящий через электрохим. цепь измеряемый (внешний) катодный ток i = - . При условии h RT/F!25 мВ и i! , откуда следует, что
h = -(RT/anF)lni0 + RT/anFlni
(см. Тафеля уравнение). С другой стороны, при |h| RT/F h = iRT/nFi0. Т. обр., внеш. ток i вызывает тем большие отклонения от равновесного значения электродного потенциала, чем меньше i0. С ростом концентрации веществ Ох и Red и их адсорбируемости на пов-сти электродаток обмена увеличивается.
Приведенные выше ф-лы позволяют рассчитать ток обмена на основе эксперим. зависимости h от i. Для одной и той же реакции катодного выделения Н2 в зависимости от природы электрода и состава раствора ток обмена может изменяться от 10 до 10 А/см2. Независимый метод определения ток обмена основан на использовании радиоактивных изотопов. Напр., при E = Ер приводят в контакт амальгаму цинка, содержащую радиоактивный изотоп Zn, С раствором соли цинка со стабильным изотопом и измеряют рост радиоактивности раствора во времени. Скорость перехода радиоактивного изотопа в раствор определяется величиной ток обмена, поэтому его можно рассчитать по изменению радиохим. активности раствора.
Лит.: Дамаскин Б. Б., Петрий О.А., Введение в электрохимическую кинетику, 2 изд., М., 1983, с. 234. Б. Б. Дамаскин.
Red при потенциале E скорости катодного (прямого) 
и анодного (обратного) 
про цессов равны соотв.:
a 
1), Т- абс. температура, F - постоянная Фарадея, R - газовая постоянная. При E = Ep h = 0 и 
= 
= i0. Проходящий через электрохим. цепь измеряемый (внешний) катодный ток i = 
- 
. При условии h 
RT/F!25 мВ 
и i! 
, откуда следует, что
RT/F h = iRT/nFi0. Т. обр., внеш. ток i вызывает тем большие отклонения от равновесного значения электродного потенциала, чем меньше i0. С ростом