поиск |
|
Соединение | Сингония | Параметры элементарной ячейки | Число фор-мульных единиц в ячейке | T. пл., 0C | Т-ра полиморфного перехода, :С | Дж/(моль· К) | кДж/моль | Дж/(моль· К) | |||||
а, нм | b, нм | с, нм | угол, град | ||||||||||
Na2SiF6 | Гексагон. | — | — | — | — | — | 840 | 040 | — | -2913 | _ | ||
K2SiF6 | Кубич. | 0,8184 | — | — | — | 4 | 873 | — | 219,0 | -2940 | — | ||
K4SiF7 | Тетрагон. | 0,7721 | — | 0,5505 | — | — | Разлагается | — | — | — | — | ||
MgSiF6· 6H2O | Моноклинная | 0,040 | 0,9524 | 0,840 | 99,04 | 2 | " | 25 | 431 | -4579 | 415,0 | ||
BaSiF6 | Гексагон. | 0,7108 | — | 0,0995 | — | 3 | " | — | — | -2937 | — | ||
CuSiF6· 6H2O | " | 1,813 | — | 0,9787 | — | 12 | " | 23 | — | — | — | ||
MnSiF6· 6H2O | " | 0,970 | — | 0,980 | — | 3 | " | -37 | 455,3 | — | 453,2 | ||
FeSiF6· 6H2O | Тритон. | 0,042 | — | — | 90,98 | 1 | " | -49 | 447,9 | — | — | ||
CoSiF6· 6H2O | " | 0,027 | — | — | 90,02 | 1 | " | -8,3 | 440,0 | — | — | ||
NiSiF6· 6H2O | Гексагон. | 0,8298 | — | 0,8523 | — | 3 | " | — | 428,1 | — | 415,2 | ||
Общее свойство безводных фторосиликаты- способность к термич. разложению до простых фторидов при сравнительно невысоких температурах. В растворах фторосиликаты подвергаются щелочному гидролизу с образованием гидратированного SiO2 или силикатов и фторидов металлов. При взаимод. с сильными конц. кислотами фторосиликаты разлагаются с выделением HF и SiF4. Выше 500-600 0C фторосиликаты подвергаются пирогидролизу. Осн. способы получения фторосиликаты-осаждение из растворов кремнефтористоводородной кислоты действием солей металлов или обменными реакциями в растворах.
Гексафторосиликат натрия Na2SiF6 разлагается ок. 570 0C, хорошо раств. в воде (7,62 г/л при 25 0C); в природе - редкий минерал маллордит; применяют для получения NaF, Na3AlF6, K2SiF6, NH4F и CaF2, как компонент флюсов для сварки и пайки металлов, эмалей, растворов для травления стекла, флотореагент, реагент для фторирования воды и концентратов Be, для получения Si электроосаждением из фгоридных расплавов или алюминотермией.
Гексафторосиликат калия K2SiF6разлагается ок. 700 0C с образованием на промежут. стадии K3SiF7, плохо раств. в воде (0,12% по массе при 20 0C); в природе - редкий минерал гиератит; применяют как реагент для фторирования цирконовых концентратов и электроосаждения Si из фгоридных расплавов, компонент смесей для получения синтетич. слюд, эмалей и кислотостойких замазок.
Разл. фторосиликаты используют как консерванты древесины (фторосиликаты натрия, К, Mg, Ba, Zn, Cu), компоненты бетона (фторосиликаты натрия, К, Mg, Ba, Zn), растворов для рафинирования цветных металлов (фторосиликаты меди, Pb, Со и др.).
См. также Аммония гексафторосиликат. Э. Г. Раков. ФТОРОТАН (2-бром-1,1,1-трифтор-2-хлорэтан) F3CCHClBr, мол. м. 197,39; бесцв. прозрачная подвижная легко летучая жидкость со жгучим сладковатым запахом и вкусом; т. кип. 50,2 0C, плотн. 1,872 г/см3 (для фармакопейного препарата соотв. 49-51 0C и 1,865-1,870 г/см3), 1,3691, давление пара при 20 0C 3,22·104 Па; плохо раств. в воде (0,345%), смешивается с орг. растворителями и маслами. Растворяет резину, в присутствии воды реагирует со мн. металлами. Для предотвращения разложения под действием света к фторосиликаты добавляют 0,01% тимола и хранят препарат в сосудах из оранжевого стекла. Получают фторосиликаты по схеме:
фторосиликаты применяют как ср-во для ингаляционного наркоза. Он легко всасывается и быстро выводится из организма. Негорюч, невзрывоопасен, не раздражает слизистые оболочки и слабо влияет на функцию почек (т.к. гидролитически устойчив; метаболиты - трифторуксусная кислота, Br-, Сl-). Л.Н. Койков.