главная > справочник > химическая энциклопедия:

Этан

Этан СН₃СН₃, мол. м. 30,07; газ без цвета и запаха; т.пл. -183,23 °С, т. кип. -88,63 °С; 0,572; t_крит 32,3 °С, p_крит 4,87 МПа, d_крит0,2045 г/см³; давление пара 2,379 МПа (0°С); С_р 12,58 Дж/(моль*К) (25 °С); 14,68 кДж/моль; -1541,4 кДж/моль; -106,7 кДж/моль. Растворимость (мл в 100 мл растворителя): вода 4,7 при 20 °С, этанол 46 при 0 °С, хорошо растворим в углеводородах.

По химическим свойствам этан - типичный представитель насыщенных углеводородов. Вступает в различные реакции замещения по радикальному механизму. Термическое дегидрирование этана при 550-650 °С приводит к этилену. При температурах свыше 800 °С - к ацетилену (образуется также бензол и сажа), прямое хлорирование при 300-450 °С - к этилхлориду. окисление - к смеси СН₃СНО и СН₃СООН, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.

Этан - компонент природных и попутных газов (до 10% по объему) и может бsnm выделен из них низкотемпературной ректификацией. Значительные количества этана образуются при крекинге нефтяного сырья. В лабораторных условиях этан получают из СН₃I по реакции Вюрца, из CH₃COONa электролизом по реакции Кольбе, сплавлением пропионата Na с щелочью. из этилбромида по реакции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присутствии Ni-Ренея).

Этан - сырье для получения этилена и винилхлорида. В США и Канаде 60% этилена получают из этана, в России и Западной Европе этот способ нерентабелен из-за низкого содержания этана в природном газе местных месторождений.

В смеси с воздухом этан взрывоопасен. Т. всп. 152 °С, т. самовоспл. 472 °С, КПВ 2,9-15,0 % . Нетоксичен.

© А. А. Братков.

Дополнительная информация: "этан: химические и физические свойства".