ГЕКСАФТОРАЦЕТОН (перфторацетон) CF3COCF3, мол. м. 166,03; бесцв. газ с резким запахом; т. пл. — 122°С, т. кип. - 27,28°С; плотность жидкости 1,318 г/см3 (25°С); 21,61 кДж/моль ( —27,28 °С); потенциал ионизации 11,68 эВ; умеренно раств. в апротонных оргексафторацетон растворителях; реагирует с водой и спиртами. разлагается на СО и CF3 лишь при 550 °С или УФ-облучении. Типичный представитель полифторкетонов. В реакциях с нуклеоф. агентами гексафторацетон гораздо активнее, чем нефториров. кетоны. Иногда вступает в превращения, не свойственные алифатич. кетонам, в частности легко образует устойчивые аддукты (CF3)2C(OH)X, где X = ОН, OR, NR2. С фторидамищелочных металлов дает относительно стабильный анион (CF3)2CFO-, широко используемый в синтезах. Легко восстанавливается третичными аминами до (CF3)2CHOH, реагирует с соед., содержащими активные метиленовые группы, и олефинами, например:
По отношению
к электроф. агентам гексафторацетон крайне пассивен: не протонируется сильными кислотами,
лишь при 100 °С взаимод. с фенолом в безводном HF, образуя гексафтордифенилолпропан.
Летальная
концентрация 0,09% по объему (крысы, экспозиция 30 мин).
Гексафторацетон
впервые получен Н. Фукухарой и С.Л. Бигелоу в 1941.
Гидрат
гексафторацетон (CF3)2C(OH)2-гигроскопичные белые кристаллы.
т. пл. 49°С; рКа6,58. При действии конц. H2SO4
дает
гексафторацетон, на воздухе превращ. в жидкий сесквигидрат-хороший растворитель полимеров.
напр. полиамидов. сложных полиэфиров, полиформальдегида. ЛД50
190 мг/кг (крысы, перорально).
Лит.:
Gambaryan
N. P. [u.a.], "Angew. Chem.", 1966, Bd 78, № 22, S. 1008-17.
Н.П. Гамбарян.