Новости химической науки > Уточнение известных и определение новых атомных радиусов

Хотя атомы не представляют собой идеальные сферы, для молекулярного моделирования важен такой параметр, как атомный радиус Ван дер Ваальса.

Применение различных подходов позволило определить ван-дер-вальсовы радиусы многих элементов, однако, до настоящего времени не существует данных, обобщающих атомные радиусы всех элементов Периодической системы.

Дональд Трулар (Donald G. Truhlar) с коллегами из Университета Миннесоты разработал теоретический метод, позволяющий определить ван-дер-вальсовы радиусы всех элементов главных групп.

Для многих элементов ван-дер-вальсовы радиусы определяются с помощью измерения расстояния между несвязанными атомами в кристалле или за счет измерения равновесного расстояния между атомами, образующими комплекс Ван дер Ваальса. Тем не менее, различие подходов приводит к различным значениям измеряемых ковалентных радиусов. Наиболее часто использующиеся ванн-дер-ваальсовы радиусы были получены с помощью рентгеноструктурных исследований в начале 1960-х годов Арнольдом Бонди (Arnold Bondi). Но даже и эти данные охватывают лишь 28 из 44 атомов, относящихся к главным группам Периодической Системы.

С помощью метода Трулара были получены ванн-дер-ваальсовы радиусы, согласующиеся с данными Бонди, также были получены параметры еще для 16 элементов главных подгрупп. Трулар отмечает, что «заполнение брешей» в таблице с атомными радиусами может помочь исследователям во многих областях.

Впервые определенные атомные ванн-дер-ваальсовы радиусы (в ангстремах): Be, 1.53; B, 1.92; Al, 1.84; Ca, 2.31; Ge, 2.11; Rb, 3.03; Sr, 2.49; Sb, 2.06; Cs, 3.43; Ba, 2.68; Bi, 2.07; Po, 1.97; At, 2.02; Rn, 2.20; Fr, 3.48; and Ra, 2.83

Источник: J. Phys. Chem. A, DOI: 10.1021/jp8111556

метки статьи:
Notice: Undefined variable: msg in /var/www/chemport.ru/data/www/chemport.ru/datenews.php on line 82
#квантовая химия, #неорганическая химия, #физическая химия