Как получить хлорид меди из сульфата?
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Cu + H2O2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O- Совсем забыл про перекись водорода! Таким же образом кстати и золото можно растворить в солянке не прибегая к добавлению азотки. Да, неплохой вариант. Остается только раздобыть медную стружку, а вот Н2О2 уже успели включить в список прекурсоров. Правда если концентрация перекиси нужна не сильная, то можно обойтись и аптечным, либо гидроперитом. Только в последнем случае в реакцию вступит входящая в таблетки мочевина. Видимо из карбоната наиболее оптимальный вариант получения хлорида. Или же из оксида и солянки. Последний легко получить по реакции CuSO4+H2O+NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4+H2O, полученный раствор нагреваем, при этом гидроксид меди разлагается и выпадает в осадок в виде окиси CuO. Последний легко промыть от солей натрия ввиду его нерастворимости в воде. Ну а далее растворяем его в соляной к-те.
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Cu(OH)2 - студенистый осадок насколько я помню, промыть его не так-то просто.Pirohimik писал(а): ↑Вс июн 11, 2017 5:02 pmCu + H2O2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O- Совсем забыл про перекись водорода! Таким же образом кстати и золото можно растворить в солянке не прибегая к добавлению азотки. Да, неплохой вариант. Остается только раздобыть медную стружку, а вот Н2О2 уже успели включить в список прекурсоров. Правда если концентрация перекиси нужна не сильная, то можно обойтись и аптечным, либо гидроперитом. Только в последнем случае в реакцию вступит входящая в таблетки мочевина. Видимо из карбоната наиболее оптимальный вариант получения хлорида. Или же из оксида и солянки. Последний легко получить по реакции CuSO4+H2O+NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4+H2O, полученный раствор нагреваем, при этом гидроксид меди разлагается и выпадает в осадок в виде окиси CuO. Последний легко промыть от солей натрия ввиду его нерастворимости в воде. Ну а далее растворяем его в соляной к-те.
Мне кажется так проще
Если есть весы и ареометр можно все по стехиометрии сделать.
If you are not part of the solution, you are part of the precipitate.
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Чтоб растворить до конца гидроксид-карбонат-оксид меди, потребуется избыток кислоты. Как собираетесь от нее избавляться потом?
Если работать с недостатком кислоты, то надо фильтровать непрореагировавший гидроксид-карбонат-оксид, плюс надеяться что в растворе будет чистый дихлорид, а не какие-то смешанные соли.
Если работать с недостатком кислоты, то надо фильтровать непрореагировавший гидроксид-карбонат-оксид, плюс надеяться что в растворе будет чистый дихлорид, а не какие-то смешанные соли.
Wodka trinkt man pur und kalt, das macht hundert Jahre alt!
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
To kbob:
Также непонятно, зачем основной карбонат меди прокаливать до оксида
При растворении сухого основного карбоната или оксида в соляной кислоте получится примерно одинаковая концентрация CuCl2; в случае Cu(OH)2*CuCO3 всего на несколько процентов меньше, но дальше то всё-равно необходимо концентрирование раствора.
К слову, просто так, сливанием растворов, чистый основной карбонат меди из купороса и пищевой соды не получить, в осадке обязательно будет значительная примесь основного сульфата, у нас была тема в Лаборантской с выяснением нюансов и подводных камней данной процедуры.
Правильная методика приведена в Карякине.
To Phobos:
Мне доводилось проделывать процедуру растворения основного карбоната с различными кислотами много раз и никогда проблем не возникало.
При нагревании под слоем щелочного маточного раствора гидроксид меди переходит в оксид, что и имел в виду Pirohimik. Посмотрите его пост.
Также непонятно, зачем основной карбонат меди прокаливать до оксида
![not clear :issue:](./images/smilies/issue.gif)
К слову, просто так, сливанием растворов, чистый основной карбонат меди из купороса и пищевой соды не получить, в осадке обязательно будет значительная примесь основного сульфата, у нас была тема в Лаборантской с выяснением нюансов и подводных камней данной процедуры.
Правильная методика приведена в Карякине.
To Phobos:
Избыток нужен мизерный, 0,5-1% вполне достаточно. Просто при растворении обязательно надо погреть.
Мне доводилось проделывать процедуру растворения основного карбоната с различными кислотами много раз и никогда проблем не возникало.
Фильтрация здесь не самая сложная, а в растворе зато будет чистый CuCl2 т.к. основные соли не растворимы. Очень, кстати неплохой приём получения раствора без избытка свободной кислоты.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Коллега avor, подобными прямыми вопросами вы распугаете всех заглянувших на огонёк пирохимиков и троллей
К какой категории относится вопрошающий, я лично так и не понял.
![Wink :wink:](./images/smilies/icon_wink.gif)
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Вопрос к вездесущему dmr:
![Smile :)](./images/smilies/icon_smile.gif)
Правильно говорят, что реакция CuSO4 + 2NaCl--> CuCl2 + Na2SO4 за счёт хорошей растворимости CuCl2 в спирте идёт. Лично попробовал и подтверждаю, но выход в процессе по купоросу(и по меди, соответственно) ~ 50%. Почему?
![Smile :)](./images/smilies/icon_smile.gif)
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Это типичный пиротролль !К какой категории относится вопрошающий, я лично так и не понял.
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Договорились, не первый и не последний пиротролль на нашем веку, благо коллега ximi предложил оригинальный термин, полностью закрывающий все возможные вопросы
Вопрос о малом выходе в спиртовой среде, тем не менее, остаётся в силе. У dmr "право первой ночи", поэтому, пожалуйста, не спешите выдвигать собственные версии.
![good! :up:](./images/smilies/up.gif)
Вопрос о малом выходе в спиртовой среде, тем не менее, остаётся в силе. У dmr "право первой ночи", поэтому, пожалуйста, не спешите выдвигать собственные версии.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
По поводу спиртового раствора не скажу ... но в водной среде эта реакция так же идет !
Давно дело было смешивал раствор поваренной соли и медный купорос.
Раствор из голубого становился зеленым !
Давно дело было смешивал раствор поваренной соли и медный купорос.
Раствор из голубого становился зеленым !
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Да, зеленый цвет появляется из-за комплексообразования до [СuCl4]-2, но при обменной реакции в водной среде ничего не выделяется.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
И раствор разъедает/травит медь.ximi писал(а):Давно дело было смешивал раствор поваренной соли и медный купорос.
Раствор из голубого становился зеленым !
sex, drinks and rock-n-roll
Festina lente.
1024 МегаПевта равны одному ГигаПевту, 1024 ГигаПевта равны 1 ТераПевту.
Festina lente.
1024 МегаПевта равны одному ГигаПевту, 1024 ГигаПевта равны 1 ТераПевту.
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Все верно. Этот раствор и был приготовлен для того что бы травить платы !И раствор разъедает/травит медь.
Сульфат натрия там не помеха.
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
![good! :up:](./images/smilies/up.gif)
Половина меди уходит в комплекс вероятно. Вероятно в yпомянутый вами же [CuCl4](-2)
Или может за счет того что глауберова декагидрат,а купорос пентагидрат
А реакционная среда,все же вода ,а не спирт
Это может быть не просто,но это может быть!
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Истина. Девушка коварная, так и норовящая подставить подножку добивающимся её соискателям
![Smile :)](./images/smilies/icon_smile.gif)
Комплекс, да, но не хлоридный. Na2[CuCl4] в спирте по идее неустойчив и должен распадаться на NaCl в осадке и CuCl2, переходящий в раствор.
Ищите в области двойных сульфатов
![Wink :wink:](./images/smilies/icon_wink.gif)
В том то и дело, что именно спирт (с небольшим содержанием собственной воды в нём + некоторое количество воды из купороса) вынуждает реакцию идти именно так, а не иначе.А реакционная среда,все же вода ,а не спирт
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Нарыл такую штуку с амионием
Гексагидрат бис(сульфато)купрата(II) аммония (NH4)2[Cu(SO4)2] . 6H2O
Возможно и с натрием нечто подобное. Но кокретное описание в Руслана справочнике нет. А по комплексным соединениям у меня еще споавочника нет на телефоне.
Гексагидрат бис(сульфато)купрата(II) аммония (NH4)2[Cu(SO4)2] . 6H2O
Возможно и с натрием нечто подобное. Но кокретное описание в Руслана справочнике нет. А по комплексным соединениям у меня еще споавочника нет на телефоне.
Это может быть не просто,но это может быть!
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
C натрием образуется соль несколько другой формулы Na2SO4*CuSO4*2H2O или Na2[Cu(SO4)2]*2H2O, она то и выпадает.
Реакция в спиртовой среде: 2CuSO4 + 2NaCl + 2H2O--> CuCl2 + Na2[Cu(SO4)2]*2H2O
Видимо растворимость этой соли меньше, чем у сульфата натрия и образуется именно она. Т.е. имеем только 50% конверсии меди в хлорид, что не есть хорошо и по сути ставит крест на таком процессе.
Реакция в спиртовой среде: 2CuSO4 + 2NaCl + 2H2O--> CuCl2 + Na2[Cu(SO4)2]*2H2O
Видимо растворимость этой соли меньше, чем у сульфата натрия и образуется именно она. Т.е. имеем только 50% конверсии меди в хлорид, что не есть хорошо и по сути ставит крест на таком процессе.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Предполагаю что добавление соляной кислоты может таки помешать этому комплексу.
Типа
NaCl+HCl+CuSO4->CuCl2+NaHSO4
Типа
NaCl+HCl+CuSO4->CuCl2+NaHSO4
Это может быть не просто,но это может быть!
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Истина может и на вашей стороне,но не забывайте и о другой
Re: Как получить хлорид меди из сульфата?
Можетamik писал(а): ↑Сб июн 17, 2017 5:24 pmC натрием образуется соль несколько другой формулы Na2SO4*CuSO4*2H2O или Na2[Cu(SO4)2]*2H2O, она то и выпадает.
Реакция в спиртовой среде: 2CuSO4 + 2NaCl + 2H2O--> CuCl2 + Na2[Cu(SO4)2]*2H2O
Видимо растворимость этой соли меньше, чем у сульфата натрия и образуется именно она. Т.е. имеем только 50% конверсии меди в хлорид, что не есть хорошо и по сути ставит крест на таком процессе.
CuSO4 + CaCl2 --> CuCl2 + CaSO4, за одно и спирт высушить можно
![Very Happy :D](./images/smilies/icon_biggrin.gif)
If you are not part of the solution, you are part of the precipitate.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 17 гостей