Добрый день.
Знания школьные. 35 лет назад. Что то может забыл.
Имеется водный 10-и % раствор аммиака и хлорид хрома шестиводный. Формула реакции NH3OH+CrCl3•6H2O. Вопрос.Первый- не уравнивается. Что я делаю не так? Подозреваю что в формуле надо указывать соль без (6) малекул воды ? Второе- если формулу написать 3NH3+CrCl3+3H2O = Cr(OH)3+3NH4Cl то всё уравнивается, но правильно ли это и как считать массовые доли вещества для реакции? Считать молярные массы, потом всё делить на 10 ? Раствор аммиака же 10-ти процентный...
NH3OH+CrCl3*6H2O Вопрос по уравнению и по массе веществ
Re: NH3OH+CrCl3*6H2O Вопрос по уравнению и по массе веществ
Водный раствор аммиака бывают пишут NH4OH, а (NH3OH)Cl - это уже гидрохлорид гидроксиламина.
Re: NH3OH+CrCl3*6H2O Вопрос по уравнению и по массе веществ
Хлорное соединение в данной реакции меня не интересует вообще. Мне нужен выход гидроксида хрома.
Re: NH3OH+CrCl3*6H2O Вопрос по уравнению и по массе веществ
тогда 3NH3+CrCl3•6H2O=Cr(OH)3+3NH4Cl+6H2O
Считать молекулярку гексагидрата, молекулярку аммиака, массу гексагидрата, массу раствора аммиака.
Считать молекулярку гексагидрата, молекулярку аммиака, массу гексагидрата, массу раствора аммиака.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 12 гостей