Нитрат меди из нитрата аммония... :)

обсуждение проблем неорганической химии, неорганического материаловедения, химии твердого тела и всего, что с этим связано
inorgancis, materials and solid state chemistry for professionals
Аватара пользователя
ИСН
Робин Гуд
Сообщения: 8531
Зарегистрирован: Пт окт 10, 2003 5:32 pm
Контактная информация:

Сообщение ИСН » Вт окт 04, 2005 3:17 pm

Аммиакатов меди и гидролиза аммония.

eukar

Сообщение eukar » Вт окт 04, 2005 3:32 pm

Для хлоридов меди (логарифмы полных констант устойчивости) 0.07, -0.57, -2.1 для меди (II); ?, 5.35, 5.63 для меди (I). - все при нулевой ионной силе!
Для аммиакатов 5.93, 10.86 для (I); 3.99, 7.33, 10.06, 12.03, 11.43, 8.9 для (II). - для (I) в ионной силе 2.
pKb для аммиака 4.755

Аватара пользователя
Archeolog
Сообщения: 1891
Зарегистрирован: Сб авг 27, 2005 2:08 pm
Контактная информация:

Сообщение Archeolog » Ср окт 05, 2005 10:48 pm

ИСН писал(а):Константы кто-нибудь нам сообщит наконец?
eukar писал(а):Для хлоридов меди (логарифмы полных констант устойчивости) 0.07, -0.57, -2.1 для меди (II); ?, 5.35, 5.63 для меди (I). - все при нулевой ионной силе!
Для аммиакатов 5.93, 10.86 для (I); 3.99, 7.33, 10.06, 12.03, 11.43, 8.9 для (II). - для (I) в ионной силе 2.
pKb для аммиака 4.755
Вопрос вижу, ответ тоже вижу. Каковы дальнейшие предложения? В названии темы говорится о нитратах, отсюда вопрос, а кто - нибудь может привести значения Кнест. для нитратных комплексов меди (если таковые вообще есть)?

Vetal
Сообщения: 420
Зарегистрирован: Ср июн 29, 2005 7:36 pm
Контактная информация:

Сообщение Vetal » Чт окт 06, 2005 10:20 am

Archeolog писал(а):. для нитратных комплексов меди (если таковые вообще есть)
Нитрат вроде же в наружной сфере... он же не должен влиять на стабильность амиачного или какого-либо другог комплекса....

Аватара пользователя
Archeolog
Сообщения: 1891
Зарегистрирован: Сб авг 27, 2005 2:08 pm
Контактная информация:

Сообщение Archeolog » Чт окт 06, 2005 5:08 pm

Vetal писал(а): Нитрат вроде же в наружной сфере... он же не должен влиять на стабильность амиачного или какого-либо другог комплекса....
Согласен, обычно(в смысле не знаю, может бывает и по-другому) нитрат расположен во внешней сфере. Но хотелось бы выяснить так это или нет наверняка. Вообще говоря, наличие нитрат - иона(и не только его, разумеется) влияет на ионую силу раствора, а следовательно и на концентрационную константу нестойкости.

shadov
Сообщения: 363
Зарегистрирован: Чт авг 21, 2003 8:35 am

Вот нашел статью

Сообщение shadov » Чт окт 13, 2005 7:42 pm

Вот нашел статью про аммиакаты нитрата меди http://pyrotechnic.narod.ru/forum/amiak ... uprum.djvu

Engager
Сообщения: 87
Зарегистрирован: Вс янв 23, 2005 3:24 am
Контактная информация:

Сообщение Engager » Сб ноя 26, 2005 8:55 pm

Мне очень интересно узнать где товаришь Steiner видел нитрат меди зеленого цвета? Зеленый - хлорид меди (2). To Steiner : открой справочник и убедись что гидрат нитрата меди имеет синюю окраску! Не говори если не знаешь, за умного сойдешь.

Vetal
Сообщения: 420
Зарегистрирован: Ср июн 29, 2005 7:36 pm
Контактная информация:

Сообщение Vetal » Сб ноя 26, 2005 9:06 pm

Engager писал(а):Мне очень интересно узнать где товаришь Steiner видел нитрат меди зеленого цвета? Зеленый - хлорид меди (2)
Вообще цвета комплексов очень сильно зависят от концентрации и разного рода примесей.
Тот же раствор хлорида меди в воде не зеленый, а синий (при малых концентрациях). А в присутствии ч.л. может менять цвет в диапазоне от желтого до фиолетового...

Engager
Сообщения: 87
Зарегистрирован: Вс янв 23, 2005 3:24 am
Контактная информация:

Сообщение Engager » Сб ноя 26, 2005 9:15 pm

Я имел ввиду твердые вещества Cu(NO3)2*6H2O и CuCl2*2H2O так что все верно.

Рутений
Сообщения: 53
Зарегистрирован: Ср июл 17, 2019 3:16 pm

Re: Нитрат меди из нитрата аммония... :)

Сообщение Рутений » Пт июл 19, 2019 5:12 pm

У нас работали с нитратом меди, действительно на воздухе в околокомнатных условиях он склонен к расплыванию, т.к. существует множество гидратов переходы между которыми лежат в пределах физиологических температур и влажностей воздуха. Они могут банально плавиться в своей кристализационной воде. Попытка их высушить на 100% нереальна т.к. всегда остается часть раствора, причем нитрат начинает терять азотку и превращаться в гидроксонитраты. При слабом подогреве до 50 град и следующем охлаждении можно "высушить" но с примесью гидроксонитрата. Естественно медь реагирует с раствором нитрата, как и хлорида аммония, и даже концентрированного раствора NaCl с кислородом воздуха. Кстати нитрат меди образует из раствора неплохие темно синие кристаллы правда не хранимые на воздухе.

Ответить

Вернуться в «неорганическая химия и химия твердого тела / inorganic chemistry»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 20 гостей