Нитрат меди из нитрата аммония... :)
ИСН писал(а):Константы кто-нибудь нам сообщит наконец?
Вопрос вижу, ответ тоже вижу. Каковы дальнейшие предложения? В названии темы говорится о нитратах, отсюда вопрос, а кто - нибудь может привести значения Кнест. для нитратных комплексов меди (если таковые вообще есть)?eukar писал(а):Для хлоридов меди (логарифмы полных констант устойчивости) 0.07, -0.57, -2.1 для меди (II); ?, 5.35, 5.63 для меди (I). - все при нулевой ионной силе!
Для аммиакатов 5.93, 10.86 для (I); 3.99, 7.33, 10.06, 12.03, 11.43, 8.9 для (II). - для (I) в ионной силе 2.
pKb для аммиака 4.755
Согласен, обычно(в смысле не знаю, может бывает и по-другому) нитрат расположен во внешней сфере. Но хотелось бы выяснить так это или нет наверняка. Вообще говоря, наличие нитрат - иона(и не только его, разумеется) влияет на ионую силу раствора, а следовательно и на концентрационную константу нестойкости.Vetal писал(а): Нитрат вроде же в наружной сфере... он же не должен влиять на стабильность амиачного или какого-либо другог комплекса....
Вот нашел статью
Вот нашел статью про аммиакаты нитрата меди http://pyrotechnic.narod.ru/forum/amiak ... uprum.djvu
Вообще цвета комплексов очень сильно зависят от концентрации и разного рода примесей.Engager писал(а):Мне очень интересно узнать где товаришь Steiner видел нитрат меди зеленого цвета? Зеленый - хлорид меди (2)
Тот же раствор хлорида меди в воде не зеленый, а синий (при малых концентрациях). А в присутствии ч.л. может менять цвет в диапазоне от желтого до фиолетового...
Re: Нитрат меди из нитрата аммония... :)
У нас работали с нитратом меди, действительно на воздухе в околокомнатных условиях он склонен к расплыванию, т.к. существует множество гидратов переходы между которыми лежат в пределах физиологических температур и влажностей воздуха. Они могут банально плавиться в своей кристализационной воде. Попытка их высушить на 100% нереальна т.к. всегда остается часть раствора, причем нитрат начинает терять азотку и превращаться в гидроксонитраты. При слабом подогреве до 50 град и следующем охлаждении можно "высушить" но с примесью гидроксонитрата. Естественно медь реагирует с раствором нитрата, как и хлорида аммония, и даже концентрированного раствора NaCl с кислородом воздуха. Кстати нитрат меди образует из раствора неплохие темно синие кристаллы правда не хранимые на воздухе.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 20 гостей