возможен ли гидролиз Fe(OH)3

[Iskatel]

Провели реакцию осаждения FeCl3 (5% в воде) + NaOH (10% в воде) = Fe(OH)3 (?) + NaCl, опыт проводили в присутствии 20 % С2Н5ОН в течение всего опыта рН = 10,5 . Получили осадок темно-бурого цвета. Для того, чтобы отмыть осадок от ионов Na и Cl, залили его водой (декантация). Через сутки цвет осадка изменился на желто-бурый, а сам осадок уплотнился. Что произошло?

[Vetal]

Может он частично воду потерял: Fe(OH)3 -> FeO(OH) + H2O, хотя если он сутки отстоял не на воздухе, а в вводе, то по идее не должен был...

[Marxist]

Потерял, потерял, просто там формула куда хитрее и записывать её надо как yFe2O3xzH2O.

[slavert]

процесс оксоляции-оляции такая штука называется

[Перовскит]

Существует несколько форм Fe2O3xH2O. Например оловая и оксоловая. Различаются мостиковыми группами, ну и активностью. На первом этапе ты получил активную форму, затем она "состарилась". А промыванием водой от хлора не избавишься Адсорбируется на поверхности гидроксида. Хотя, если он тебе не очень мешает....

[Kirill]

По написанным условиям синтеза не скажешь, какая форма была получена. Да и вообще, у гидроксида железа +3 проблемы старения не ярко выражены. Получают их осаждением при любой температуре и они являются всегда активными. На мой взгляд они различаются не столько по колличеству "мостиковых групп", сколько проблеммами стабильности с.о. +3 (всегда такие системы имеют смешанную, в большей или меньшей степени, степень окисления). Особо сильно понижение активности гидроксидов за счёт старения (переход концевых групп ОН в мостиковые О) свойственно гидроксидам таких элементов как Ti (IV), Zr (IV), Nb (V), Sb (V) и др.
По поводу отчистки от хлорид ионов: Действительно отчистить полученный гидроксид от хлорид ионов декантацией (многократной) возможно, однако полностью избавиться таким методом от них не удастся. Львиную долю уберёте, а остальное, если необходимо, надо придумать как.