Обратимая система

[Таутомерия]

Как определить ,что окислительно-восстановительная система обратима?
Должна подчиняться уравнению Нернста ,нужно строить график потенциал электрода от концентрации определяемого иона и по прямой с наклоном, рассчитывать угол.
Совсем запуталась.

Обратимый электрод то есть при изменении направления реакций на противоположное в них должны участвовать одни и те же вещества.

Чтобы система была обратима нужен обратимый электрод.

[Таутомерия]

1) Окислительно-восстановительная реакция
2)Уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.
Уравнение Нернста позволяет предсказать максимальный рабочий потенциал, который может быть получен в результате электрохимического взаимодействия, когда известны давление и температура.
3)Обратимый электрод используется в потенциометрии(равновесный электрохимическая система) в режиме гальванической ячейки .
Критерием обратимости является подчинение уравнение Нернста.

Допустим реакция Ag+ +e =Ag -и чтобы реакция произошла нужен обратимый электрод в потенциометрии который будет сдвигать равновесие всегда в обратную сторону

Так ,что ли?

[Таутомерия]

Нернстовская система выражается прямой с наклоном ,равный теоретическому,лишь в некотором ограниченном интервале.Для каждой системы существует предельная величина активности (концентрации) ниже которой система перестает подчиняться уравнению Нернста.

То есть нужно измерить потенциал от концентрации (построить график) и узнать эту предельную концентрацию для системы.Узнать при какой концентрации система нернстовская.

[Таутомерия]

Благодарю, уберегли от ошибки.
В потенциометрии индикаторный электрод приобретает потенциал в условиях равновесия , ток во внешней цепи не протекает (маленькие токи),как раз и используется обратимый электрод