2 задачки по физ. химии.

[Google]

1. Карбонат кальция, взятый в количестве 80 г. диссоциирует в замкнутом сосуде V=10л. Сколько останется CaCO3 в состоянии равновесия, если tсмеси = 600, 700, 800 С

2. Зависимость коэффициента активности меди от мольной доли железа

XFe 0 / 0.2 / 0.4 / 0.6 / 0.8 / 1.0

ICu 1.0 / 1.2 / 1.5 / 2.0 / 3.7 / 10

Найти активность Fe, при его мольно доле XFe=0.3

С утра сижу голову ломаю)

и Всех с Рождеством.

[Google]

2. Зависимость коэффициента активности меди от мольной доли железа

XFe 0 / 0.2 / 0.4 / 0.6 / 0.8 / 1.0

ICu 1.0 / 1.2 / 1.5 / 2.0 / 3.7 / 10

Найти активность Fe, при его мольно доле XFe=0.3

По второй я думаю строится график, по нему можно определить коэффициент активности меди при мольной доли 0.3, у меня получилось 1,3

[Abwer]

B первой по уравнению Менделеева-Клапейрона находишь сколько углекислого газа будет содержатся в таком объеме(10л) при каждой из температур, а потои исходя из урвнения реакции разложения карбоната кальция считаешь сколько осталось неразложившегося карбоната.

[Google]

B первой по уравнению Менделеева-Клапейрона находишь сколько углекислого газа будет содержатся в таком объеме(10л) при каждой из температур, а потои исходя из урвнения реакции разложения карбоната кальция считаешь сколько осталось неразложившегося карбоната.

Получается так

m = (pVM)/(RT)

при 600+273=873К m(CO2)=6.1 г.
при 700+273=973К m(CO2)=5.5 г.
при 800+273=1073К m(CO2)=5.0 г.

и по реакции: CaCO3 = CaO + CO2
........................100..................44
........................13,9.................6,1
........................12,5.................5,5
........................11,4.................5,0

затем из 80 вычитаем 13,9; 12,5; 11,4 и получаем = 66,1; 67,5; 68,6 г, ТАК?

[amik]

В первой задаче не хватает данных, константы равновесия при этих температурах, что-ли Или зависимости давления диссоциации СаСО3 от температуры(есть в Спр.Химика т.3)

600град - 4*10^(-3)ат, 700 - 0.03ат, 800 - 0.22ат

[amik]

Через дельта G реакции еще можно посчитать

[Google]

По второй задачке, строю я график. Из него по условиям нахожу коэф. активности меди, но как теперь найти активность железа?

a(Fe)=X(Fe)*i(Fe)

X(Fe)=0.3 по условию


ЗЫ а первая задачка точно правильно решена?)

[amik]

ЗЫ а первая задачка точно правильно решена?)

Ага, а при комнатной температуре вообще карбоната не останется

[helicase]

В первой задаче действительно не хватает данных - каково равновесное давление СО2 над СаСО3 (она же константа равновесия). Фактическое давление не может превышать равновесное. Подсказка - при каждой температуре оно равно меньшему из двух: 1) равновесное давление СО2; 2) давление СО2 по Менделееву-Клайперону при условии, что карбонат полностью разложился. Отсюда и танцуйте.

Во второй задаче Вы имеете бинарный сплав. Коэффициенты активностей компонентов любой равновесной системы не являются нeзависимыми, а связаны соотношением Гиббса-Дюгема. Посмотрите учебник по физической как по такому уравнению, скажем, в интегральной форме рассчитать активность одного компонента, если известна активность другого.