Углерод

[sterlyagov36]

Часть II - УГЛЕРОД
После водорода наиболее интересным запредельным элементом является Углерод.
А необычных свойств (как и для воды) у Углерода - предостаточно, и все его свойства и свойства его соединений имеют достаточно хорошее описание, но рассмотрены «немного не так».
Общеизвестно, что на углеродной основе построена жизнь, но почему, именно углерод взял на себя труднейшую задачу быть основой всего живого на Земле?
Ответ неоднозначен, во первых, ни в одном из элементов такой способности к усложнению не развито в такой мере, как в углероде.
Во-вторых, углерод способен соединяться с большинством элементов самыми разнообразными способами.
В-третьих, связь атомов углерода между собой, также как и с атомами водорода, кислорода, азота, серы, фосфора и других элементов, входящих в состав органических веществ, может разрушаться под воздействием природных факторов.
Поэтому углерод непрерывно круговращается в природе:
из атмосферы – в растения, из растений – в живые организмы,
из живого – в мёртвое, из мёртвого – в живое…
Разнообразие веществ, составляющих тело животных и растений, известно каждому.
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль химии – химии углеводородных соединений.
Не приходилось ли Вам задумываться о причинах резкого «водораздела» свойств в таблице Менделеева по линии, отделяющей углерод от следующего за ним азота?
Тогда вдумайтесь о том, что азот, кислород и фтор при обычных условиях газообразны. А углерод в любой форме – твёрдое тело с температурой плавления около плюс 4000°С…
Исторически сложилось так, что лишь немногие соединения углерода остались «под крышей» неорганической химии. Это окислы углерода, карбиды - его соединения с металлами, а также с бором и кремнием, карбонаты, соли угольной кислоты, сероуглерод СS2, цианистые соединения - СN. Но если посмотреть на окислы углерода – это газ, то возникает вопрос: почему окислы углерода – газ? Ведь, алмаз и графит – это твёрдое тело.
Но сначала нужно посмотреть на то, как же ведут себя окислы других элементов?
Алмаз - tпл 4000°С – прозрачный неметалл, диэлектрик, очень твёрдый.
Графит - tпл 3750°С – непрозрачный металлоид, проводник тока, очень мягкий.
Кремний – tпл 1415°С, бурый порошок.
SiО2, tпл 1700°С кристаллы кварц, хрусталь, аметист, топаз – прозрачны или окрашены
Бор - tпл 2075°С – коричневый, серый порошок – (из-за примесей)
В2О3, tпл1860°С - бесцветная стекловидная масса
Алюминий – tпл 660°С металл, серебристо-белый, блестящий, глинозём
Аl2О3 tпл2520°С рубин, корунд, сапфир - окрашены, наждак,
Германий – tпл 960°С, металл, хрупкий с серебристым цветом
GeО2 tпл1100°С -белый порошок (б.п.)
Мышьяк – tпл 817°С,
Аs2О3 tпл 310°С-стекло-фарфороподобная масса, б.п.
Магний – tпл 650°С, бел. металл
МqО tпл.2820°С - снежная белая масса, б.п.
Олово – tпл232°С, металл, белого цвета,
SnО2 сублимация - 1800°С б.п.
Свинец – tпл327°С, металл серого цвета
РbО tпл 500°С - порошок оранжево-красного цвета - сурик
Бериллий - tпл1280°С , металл, светлый, хрупкий
ВеО высокая тугоплавкость - 2500°С, используется для футеровки печей, тиглей. – б.п.
Кальций – tпл 850°С, белого цвета,
СаО tпл 2500°С - б.п. - куски,
Литий – tпл 180°С, металл серебристо-белого цвета.
Li2О tпл 1340°С - тугоплавкое вещество, бесцветные кристаллы.
Натрий - tпл 98°С металл розового цвета.
Nа2О tпл 920°С – б.п..
Сурьма – tпл 631°С серая, черная, взрывчатая, хрупкая
Sb2О3 tпл 650°С (III) -б.п.
Ртуть tпл -39°С, жидкий металл, серебристо- белого цвета.
НqО tпл +300°С желтый или красный порошок, сурик.
Сразу видно, что окислы многих элементов имеют форму белого или окрашенного порошка или форму прозрачных или окрашенных кристаллов.
Отсюда же видно, что температура плавления - tпл окисла любого элемента, как правило, выше tпл самого элемента (бор и мышьяк – исключение, их нужно рассматривать отдельно!).
Но, давайте же, посмотрим на tпл и tкип газов:
Н2 tпл = -259°С tкип= - 253°С
N2 tпл = - 210°С tкип = - 196°С Отсюда видно, что все газы находятся в
О2 tпл = -218°С tкип= - 183°С «глубоком» минусе, т.е. tпл под «- 200°С»
F2 tпл = -219,6°С tкип= - 188°С и очень активны.
И посмотрим, как ведут себя их соединения с кислородом:
NО tпл = - 164°С tкип = - 152°С
N2О tкип = - 88,5°С
NО2 tпл = - 11,2°С tкип = + 21°С
F2О tпл = -219,6°С tкип= - 188°С
F2О2 tпл = -163°С tкип= - 95°С
О3 (Озон) - это окисел кислорода О2О tкип = - 112°С
А отсюда видно, что все их соединения с кислородом - тоже в «глубоком» минусе.
И снова «исключение» - NО2, который кипит при плюс +21°С (основа аминокислот!) и именно этот азот (IV) и будет участвовать в органической химии, т.е. – в живых организмах.
Но тот же углерод образует с водородом очень многочисленные соединения, а это – вся органическая химия, а примером являются, хотя бы, предельные углеводороды:
Метан – СН4 tпл = - 182,5°С, tкип = - 161,6°С С(Н1)4
Этан – С2Н6 tпл = - 183,3°С, tкип = - 88,6°С С(Н1)3 – СН3
Пропан - С3Н8 tпл = - 187,6°С, tкип = - 42,1°С С(Н1)2 – (СН3)2
Бутан - С4Н10 tпл = - 138,3°С, tкип = - 0,5°С (С(Н1)2)2 – (СН3)2
Изобутан- С4Н10 tпл = - 159,6°С, tкип = - 11,7°С СН1 – (СН3)3
Исходя из tпл и tкип видно, что при обычных условиях (давление и температура) это будут газы, а далее следуют жидкие, а затем и твердые углеводороды.
И хотя вопрос со структурными формулами ещё требует особого рассмотрения, но в представленных автором формулах хорошо видно: где и какой водород - Н (элемент-1) или - Н1(элемент-119)
А вообще во Вселенной углерода (как и водорода) довольно много и атмосфера Венеры и Марса состоит преимущественно из углекислого газа (СО2).
А вот в атмосферах Юпитера, Сатурна, Урана и Плутона наряду с аммиаком – метан.
Углерод обнаружен в составе метеоритов и комет, а в спектрах относительно холодных звезд наблюдались полосы поглощения, характерные для радикалов СН*, СN* и С2. и не без оснований предполагают, что радикалы СН* и СN* есть и в газопылевой среде, заполняющей межзвёздное пространство, но там температура находится в очень глубоком «минусе», но углерод находится там в виде газа, т.е. там углерод очень активный элемент.
А если взять соединение водорода и кислорода, то по отдельности они - газы, но их соединение в интервале температур: 0-100°С образует не газ, а жидкость - воду (природа «постаралась»), и это объясняется просто как необычные свойства воды (казус воды), но вода – источник жизни на Земле, отсюда и пошла шкала Цельсия - в °С.
Но если вместо химической формулы воды - Н2О, которая не объясняет многих её свойств, взять формулу Н1-НО, тогда можно объяснить многие необычные свойства воды.
Давайте же, и посмотрим на tпл и tкип окислов углерода, которые входят в состав природных органических веществ и особое внимание обратим на СО2.
И если для СО tпл = -205С tкип= - 192°С
то для СО2 tпл = -70°С возгонка = -78°С - это газы!
СО2 имеет температуру плавления -70°С, а СО - 205С, а для всех близлежащих к углероду элементов tпл окисла элемента обычно выше tпл самого элемента, но где же тогда находится сам «газовый» элемент «С»? - Его нет!
Нет самого элемента «С» из этих соединений, т.к. его температура плавления должна быть ещё ниже - 200°С и должна быть близка к абсолютному нулю, и учёным ещё предстоит определить это.
И автор ещё раз хочет подчеркнуть, или же обратить внимание на тот факт, что все Учёные считают, что углерод алмаза и графита и углерод из углекислого газа - СО2 - это один и тот же Углерод.
Но углерод «С» - элемент-6 таблицы - ни на что не похож, и даже «сам на себя» - тоже не похож, и даже алмаз и графит, которые считаются двумя видами углерода – тоже не «похожи» друг на друга, хотя и имеют температуру плавления порядка 4000°С, но при обычных (комнатных) температурах алмаз и графит химически инертны, но, всё-таки, графит «чуть-чуть» активнее алмаза, т.к. он проводит электричество, и это свойство используется при нагреве электросталеплавильных печей.
А все Учёные считают, что это – один и тот же углерод.
И если посмотреть на tпл элементов и tпл их окислов, то графит вполне можно взять за элемент, а алмаз - за окислоподобный элемент, т.к. по всем параметрам он вполне «подходит» к такому определению – прозрачный или окрашенный кристалл.
А люди получают искусственные алмазы, опять-таки, из графита!
А из двух этих соединений СО и СО2 - наибольший интерес представляет СО2, т.к. масса углерода, содержащегося в атмосфере в виде СО2 составляет 6х1011т, что примерно в 2раза больше, чем масса углерода в живой материи, но именно этот вид соединения углерода и содержится в живой материи.
А из сравнения свойств самих элементов и свойств их соединений следует, что углерод «С» из «газовых» соединений СО и СО2 и углерод «С» алмаза и графита - это совсем разные элементы, т.к. при нормальных условиях и алмаз и графит химически инертны, а все соединения «газового» углерода в органической химии - очень активны.
А за счёт чего они так активны?
А за счёт того, что углерод, также как водород, тоже имеет два рода: один род – это твёрдый элемент под № 6 таблицы, а второй – это запредельный «газовый» элемент-124, и как раз этот «газовый» элемент и является очень активным элементом.
Причем, температура плавления газового Углерода должна быть близка к Абсолютному нулю, а температура плавления Углерода Алмаза и Графита – почти 4000º.
Для сравнения, автор специально брал те элементы, которые находятся близ углерода или же около него - это кремний, (IV-х валентный) и бор (III-х валентный), но он брал также и другие элементы, которые находятся достаточно далеко от углерода.
Даже азот в органической химии – тоже IV-х валентный.
И сера – тоже (вспомните, хотя бы, дисульфидное кольцо), но возможны и исключения – Н2S – II-х валентная сера, а в органической химии, (в живых организмах) – таких исключений может быть очень много.
Необходимо также брать и серу и её соединения и посмотреть, как ведут её соединения с кислородом и водородом.
Сера – S имеет tпл = + 119,3°С, tкип = +444°С – твёрдое вещество.
а SО2 имеет tкип = -10,5°С
Н2S tкип = - 60°С - все они – тоже газы
Но SО3 tпл = +16,8°С tкип = + 45°С
При соединении SО3 с водой Н2О (по обычной формуле) мы получаем Н2SО4
В этой реакции сера имеет валентность-6, но такая валентность губительна для органики, в которой может участвовать только 2-х и 4-х валентная сера.
Отсюда видно, что эти соединения серы – газы, хотя сама Сера (S) - это твёрдый элемент.
И это объясняется тем, что в различных соединениях сера имеет переменную валентность. Но в виде SО2 (IV) - она аналогична СО2, а в этом виде она наиболее сильно влияет на процессы в живых организмах, так и для SО2 tкип = -10,5°С очень близка к области температур живых организмов и растений, при которых она в виде газа участвует во многих реакциях (плюс катализаторы, ферменты, гормоны).
Аналогично и для Н2S (II), где сера (II и IV) - может «играть» роль запредельного элемента-134, селен – элемента-152, а йод – элемента-171.
И все они – стабильны!
Если посмотреть на учебник [2] гл. X §1 доп. 24, и [3] §40 - метод Валентных Связей – ВС и §45 - метод молекулярных орбиталей – МО, то там говорится: электронное строение молекулы окиси углерода СО (d – 1,13А) может быть выражено двумя формулами:
согласно первой: (:С=О:) оба атома соединены обычной двойной связью
а согласно другой (:С=<—О:) молекула содержит ещё и донорско-акцепторскую связь, причём, кислород является донором, а углерод – акцептором (гл. IX §2 доп.2 и гл.X §1 доп.24)
Вторая формула лучше согласуется со свойствами окисла углерода, чем первая.
И уже отсюда можно сделать вывод о двух видах (формах) углерода!
Первый вид – это твёрдый углерод «С» (алмаз и графит), а второй – это газовый углерод С!
Таким образом, уже здесь можно «догадаться» о двух видах углерода!
А следующие элементы: N, О и F – также лучше описываются методом МО, т.е. они - тоже могут являться запредельными элементами.
Ведь, именно углерод «С» из соединений СО и СО2 - газ, и именно он и является основой для всей Органической химии, т.е. основой Жизни на Земле!
И если вода – источник жизни на Земле, тогда химическая формула воды будет не Н2О, а Н1-НО (или Н1-ОН).
Но тогда и Основа жизни на Земле будет не: С Н и О, а: С (Н1 – Н) и (О1 - О) + другие элементы в виде пищи: белки, жиры, углеводы, а часто в виде катализаторов, гормонов, ферментов и витаминов.
И газовый углерод – «С» - это очень активный, очень агрессивный элемент, который и стремится «объединиться» с любым другим элементом и, в первую очередь, с кислородом и водородом, но в органической химии все это происходит только при «плюсовой» температуре воды или воздуха.
Но есть ещё и изотопы углерода (в обычном обозначении – это С12, С13 и С*14), и они тоже играют роль при соединении с другими элементами или их соединениями, и их роль ещё предстоит выяснить…
А с другими элементами таблицы: P, N, F, Fе, S, Cl, Br и J - (пища), или их соединениями, этот же газовый углерод «С» формирует новые соединения с образованием цепей, циклов и т.д., при температуре воздуха и воды в пределах: 0-50°С, с образованием жизни в виде растений и животных, к тому же, все высшие животные (человек - тоже) имеют сложную систему терморегуляции в довольно узком интервале температур: 36,6-37°С...
А соединение с любым указанным элементом, или же с группой - (ами) элементов происходит с помощью катализатора, фермента, гормона, энзима и т.д.
Кроме указанных соединений можно брать и белки, жиры, углеводы и т.д., но это будут гораздо более сложные реакции, и пусть ими занимаются НИИ и другие Предприятия, имеющие штат сотрудников с Академиками и Докторами наук, лаборатории и т.д.
Для этого потребуется много времени, автор же – уже пенсионер…
А все «предсказатели» запредельных элементов исходят только из электронного строения атома, и на место 119-го элемента ставят радиоактивный щелочной металл, но автор лишь слегка коснулся электронного строения атома, чтобы показать всё это «по Менделееву»!
А если отправная точка неверна, то и найти запредельный элемент не удастся никогда! А 119-й элемент – это аналог водорода, а 124-й – углерода!
А щелочной металл будет под № 121.
Формула Мочевины (карбамид) примет вид - CO(N1H1)2)2, но в природе она (мочевина) образуется у человека или животного при нормальных условиях, а искусственно (полимер) – при давлении – 100-200А и температуре – 150-200°C – такова цена полимера.
Уксусная кислота примет вид – С(Н1)3СО3ОН (два рода водорода) и два – кислорода,
а С – в органике - это элемент-124.
Никогда не найти чёрную кошку в тёмной комнате, тем более, если её там нет!
Автор предлагает назвать элемент-124 простым русским именем - ВАНЯ


АННОТАЦИЯ

Уже известно, что в интервале температур: 0-100°С в Природе существует 2 рода Водорода: Н (элемент-1) и Н1 (элемент-119) таблицы Менделеева,
также известно, что углерод «С» алмаза и графита при температуре 0-50°С - химически инертен, а углерод «С» в соединениях СО и СО2 при этой же температуре - очень активен,
а когда сравнивают температуру плавления любого элемента (!) и температуру плавления его окисла для различных твёрдых тел и газов, то видят, что температура плавления любого элемента, как твёрдого тела, так и газа, как правило, ниже температуры плавления окисла этого же элемента,
а столь большие отличия в химических и физических свойствах элемента «С», а также огромная разница между температурой плавления углерода «С» твёрдого тела (алмаз и графит) и температурой плавления углерода «С» из соединений СО и СО2, (которая должна быть близкой к Абсолютному Нулю), говорят о том,
что мы имеем два разных химических элемента:
атом твёрдого Углерода (алмаз и графит) – это 6-й элемент таблицы Менделеева – довольно инертный элемент,
а второй атом (газовый Углерод «С») из соединений СО и СО2 – это элемент-124 – очень активный, очень агрессивный элемент,
и этот газовый Углерод и является родоначальником всех углеводородов,
а при нормальных условиях для Органической химии (растения и животные), Углерод - это всегда элемент-124.


ABSTRACT
 
We already know that in the temperature range: 0-100 ° C in nature there are two kinds of hydrogen: H (Part-1) and H1 (Part-119) of the periodic table,
also known that carbon "C" diamond and graphite at temperatures 0-50 ° C - is chemically inert, and carbon "C" in the compounds CO and CO2 at the same temperature - very active,
and when compared to the melting point of any element (!) and a melting point of its oxide for different solids and gases, they see that the melting point of any element, as a solid, and gas, usually below the melting temperature of the oxide of the same element,
but such large differences in the chemical and physical properties of an element "C", and is a huge difference between the melting point of carbon "C" solid (diamond and graphite) and the melting temperature of carbon "C" of the compounds CO and CO2, (which should be close to absolute zero), say,
that we have two different chemical elements:
atom of solid carbon (graphite and diamond) - is a 6-th element of the periodic table - rather inert element
while the second atom (gas carbon "C") of the compounds CO and CO2 - is an element-124 - very active, very aggressive element
 this gas and carbon and is the ancestor of all hydrocarbons
 and under normal conditions for Organic Chemistry (plants and animals), carbon - it is always the element-124.


Библиографические данные:
1. Синюков В.В. Вода известная и неизвестная. Издат. «Знание» М., 1987
2. Некрасов Б.В. Курс общей химии, Росхимиздат, М., 1962.
3. Глинка Н.Л. Общая химия, издат. «Химия», 1976
4. Павлов БА, Терентьев АП, Курс Органической химии, издат. «химия». М. 1965
5. Интернет сообщения от 10.03.2007, 21.03.2007, 13.03.2009. 11.06.2009. 26.05.2008, 09.02.2009
1. Синтез и исследования свойств новых сверхтяжелых элементов. Стенограмма заседания Президиума РАН от 21.11. 2000.
2. Сверхтяжелые элементы. Дискуссия от 22.05.02г
3. Элемент 112.
4. Элемент 118.
4-а. Интернет сообщения от 20 апреля 2011 года.
5. Таблица Менделеева.
6. Г.Н. Флёров А.С. Ильинов. Стр.28. На пути к сверхэлементам. М., Педагогика. 1982
7. Углерод 2007.
8. А. Левин. На пути к острову стабильности, Что нового в науке и технике №1, 2007, абзацы 1 и 2.
9. МАRKO TОDOROVIC Klasifiкасija hemijskin elemenata i modifikovani oblici periodnoq sistema, Sabac, 2003, с 107, 138, 137, строки 20-24
10. Т.И. Трофимова, Курс физики. М. Высшая школа. 1985. стр. 396, 397.
11 Алекс Мешик. Древний ядерный реактор. В мире науки, Февраль 2006, стр. 39-45

[Гесс]

антихимия

[SkydiVAR]

Похоже, еще один Шаляпин запеть собирается?

[deren]

Вот к чему может привести если методично разрушить основы образования: --- к рассуждениям дилетанта...

[EvgeniX]

...

Приветствую тебя, инопланетная форма жизни!

[УнБананний]

Вот к чему может привести если методично разрушить основы образования: --- к рассуждениям дилетанта...

Почему вы воспринимаете вполне годную теорию "в штыки" ?
Кто вам дает право назвать человека дилетантом и на каком основании вы делаете этот вывод?
Какие ваши доказательства?&copy; Объясните,в чём автор не прав?
Мне его точка зрения очень понравилась.

[Vittorio]

Почему вы воспринимаете вполне годную теорию "в штыки" ?

Кто дал Вам право говорить, что она "вполне годная"?

Кто вам дает право назвать человека дилетантом и на каком основании вы делаете этот вывод?

На основании поверхностности и схоластичности рассуждений, аргументов. Ну и оторванности от реалий, разумеется. Право назвать человека дилетантом проистекает из профессионализма оппонента.

Какие ваши доказательства?© Объясните,в чём автор не прав?

доказательства - забота автора теории. Иначе - бритва Оккама. Какие ваши аргументы pros? какие факты, необъяснимые с позиций современных концепций естествознания, эта гипотеза объясняет?

Мне его точка зрения очень понравилась.

мне тоже. Я люблю фантастику)) Однако предпочитаю, чтобы было меньшебукаф, ну и стиль изложения не хромал. Тогда респект и вэлкам)

[Smol]

А можно ли попросить автора изложить выводы из его теории в трех-четырех коротких фразах? Не растекаясь, так сказать, мысью по древу...

Пока я понял только то, что

"углерод «С» из «газовых» соединений СО и СО2 и углерод «С» алмаза и графита - это совсем разные элементы".

Если это так, то получить из СО2 алмаз (или графит) - невозможно (ибо трансмутация элементов пока еще научно никем не доказана), и получить наоборот, из алмаза СО2 - тоже невозможно.
Тем не менее, сжигая алмаз (или уголь, графит) - получаешь СО2 и СО. Или это не те же самые СО2 и СО, которые кругообращаются в природе, а какие-то другие?
И как автор относится к экспериментам доктора геолого-минералогических наук Владимира Ларина, получавшего алмазы из растворенного в теле чугунной отопительной батареи углерода? В чугуне - это не тот углерод, это другой?

Для этого потребуется много времени, автор же – уже пенсионер…

Некоторые из присутствующих - тоже, так что давайте не будем безжалостно расточать свое и чужое оставшееся жизненное время

[Любитель_Манниха]

...экспериментам доктора геолого-минералогических наук Владимира Ларина, получавшего алмазы из растворенного в теле чугунной отопительной батареи углерода...

Теперь я понял, почему нам в ходе капитального ремонта дома заменили батареи

[Vittorio]

Более того, ZOG развалил СССР, чтобы по демпинговым ценам скупить все чугунные изделия и стать фактическими монополистами на рынке алмазов.

[Smol]

Издеваетесь над ученым-изобретателем, да? Это всякий может... А вот новую теорию выдвинуть - не каждый...
http://www.ogoniok.com/archive/2000/4649/22-24-26/