Al+H2O+Cu(NO3)2

[barabaka]

Дана реакция Al+H2O+Cu(NO3)2.Написать продукты.Написать всё по стадиям.То есть гидролиз и т.д.Где слабая кислота,где осадок и т.д.Помогите пожалуйста,я не знаю химию

[barabaka]

Неужели никто не поможет

[SkydiVAR]

Сначала - двухступенчатый гидролиз нитрата меди. Потом - вытеснение алюминием меди из раствора соли. Дальше - гальваническая пара алюминий/медь в кислой среде и реакция алюминия с водой.

[MONSTA]

Сначала - двухступенчатый гидролиз нитрата меди. Потом - вытеснение алюминием меди из раствора соли. Дальше - гальваническая пара алюминий/медь в кислой среде и реакция алюминия с водой.

У, дяденька, что-то сомнительно выходит! Провели двухступенчатый гидролиз - получили осадочек гидроксида меди. Этот осадочек будет реагировать с алюминием? Очень сомнительно! Гидролиз тут несколько лишний... Да, кислая среда для растворов солей алюминия - отнюдь не лишняя вещь, но, боюсь, она будет обеспечена гидролизом совсем не меди, а того же алюминия.

[SkydiVAR]

У, дяденька, что-то сомнительно выходит! Провели двухступенчатый гидролиз - получили осадочек гидроксида меди.

С чего бы осадочек-то? Про константы гидролиза разговора не было, однако... А то, что соли слабого двухкислотного основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону и двухступенчато - об этом любой учебник для средней школы говорит. Другое дело, что он не говорит о том, что того гидроксида будет с гулькин нос и будет он в растворе в виде аквакомплексов. Как и основная соль, кстати.
По остальным процессам замечаний нет? Или забыл еще чего?

[amik]

В споре уважаемых коллег склоняюсь к точке зрения коллеги SkydiVAR за исключением предположения о двухступенчатого гидролизе нитрата меди. Дальше первой стадии процесс точно не идет.
Вообще в нитратной слабокислой среде алюминий может дать не только и не столько водород, но, скорее, продукты восстановления азотной кислоты. Но об этом составители задания явно не думали
Кстати, основной нитрат меди, выделяющийся из раствора, реально отвечает формуле 3Cu(OH)2*Cu(NO3)2, а не Cu(OH)2*Cu(NO3)2 (или Cu(OH)NO3), как пишут в учебниках

[SkydiVAR]

Дальше первой стадии процесс точно не идет.

Ну, школьный курс я, каюсь, подзабыл, конечно... Но неужели по второй ступени гидролиз совсем-совсем-совсем ничуточки, ни не вот столечко не пойдет? Почему-то от школьных знаний осталось твердое убеждение, что если слабое основание многокислотное, то гидролиз идет по всем ступенькам. Но по каждой следующей ступеньке - в разы или даже на порядки меньше, чем по предыдущей. И как тогда различать, что гидролизуется до конца, а что - нет? Только по справочнику с константами гидролиза?

[amik]

Вы правы, конечно. Школьные воззрения, да, больной вопрос для работающих в реальной химии, сам страдаю от раздвоения сознания, когда знакомые обращаются
Для меди, подозреваю таки, практически нет второй ступени гидролиза, по крайней мере, она настолько мала, что в расчетах это можно не учитывать. Уже на первой стадии должно выделиться изрядное количество свободной кислоты и ожидать существование в системе гидроксида ИМХО практически нереально. Алюминий еще как-то подходит на роль такого многокислотного катиона, хотя его основные соли неплохо растворимы и pH их растворов крутится в районе 3-3.5.

[SkydiVAR]

Для меди, подозреваю таки, практически нет второй ступени гидролиза, по крайней мере, она настолько мала, что в расчетах это можно не учитывать.

О! "Практически нет" не означает, что нет "теоретически", как я понимаю. А для школьников и студентов, в учебных задачах - подозреваю, что не написанная вторая ступень гидролиза приведет к снижению оценки. Ну, если не добить преподавателя указанием констант гидролиза, пожалуй...
Впрочем, согласен с Вами - "раздвоение" между учебными и практическими задачами иногда может и сбить с толку, особенно учащихся.

[ИСН]

У алюминия низкое перенапряжение, поэтому как раз он-то и может в нитратной среде, хотя бы частично, дать водород.
А с виду у нас получится такая омерзительная белая борода...

[chimist]

В растоворе алюминий покроется красно-бурой губкой.

[ИСН]

Это смотря какая концентрация меди. При высокой, может, и так (хотя высокая концентрация меди означает также высокую концентрацию нитрата, и он тоже заработает бодрее, так что если хотите козырную красную губку, то лучше брать хлорид); при низкой - как я сказал.

[MONSTA]

У алюминия низкое перенапряжение, поэтому как раз он-то и может в нитратной среде, хотя бы частично, дать водород.

Откуда данные по перенапряжению выделения водорода на чистом алюминии? Без окисной пленки, понятно? Не поделитесь?

[ИСН]

Из головы, как в детстве запомнилось.

[amik]

Ви будете смеяться, но алюминий не реагирует с раствором нитрата меди
На ночь бросил кусок проволоки в синий раствор, утром достал практически оригинал.
Какая-то движуха началась только при нагреве до 70-80град. Сверху, на границе раствора заметны синие кристаллики, подозреваю, что это основной нитрат меди. Ну и частичная язвенная коррозия люминя налицо.
Выходит, что окислительная способность нитрата перевешивает тягу меди к свободе

[MONSTA]

Ви будете смеяться, но алюминий не реагирует с раствором нитрата меди

Я не буду смеяться, я еще в юности прочитал статейку в "Химии и жизни". Выходные данны не помню. Суть статьи в том, что медный купорос (как и нитрат меди) совершенно не реагирует с металлическим алюминием. Ну вообще никак. И начинает реагировать с ним только тогда, когда в смесь насыплют обыкновенной повареной соли. Сиречь, хлорида натрия, со всеми неизбежными в технических продуктах примесями. Но дело, думается, все же не в примесях, а в хлориде. Который и снимает пассивацию алюминия.

[amik]

Думаю в слабокислом нитратном растворе пассивация тоже сведена к минимуму, локальные гальванопары налицо, просто такой химизм реакции.

[chimist]

Вчера тоже попробовал посмотреть, что будет в таком растворе, алюминий не прореагировал.

[amik]

С более мелким алюминием(брал "крупку") при нагревании процесс таки довольно быстро доходит до обезмеживания, или обезмедивания, если угодно.
Аммония в растворе нет, газовыделения(водород?) практически тоже не было, а оксидом азота горячий раствор попахивал.
P.S. Суха теория...

[dmr]

Кстати, основной нитрат меди, выделяющийся из раствора, реально отвечает формуле 3Cu(OH)2*Cu(NO3)2, а не Cu(OH)2*Cu(NO3)2 (или Cu(OH)NO3), как пишут в учебниках

Известно ли что то практически о растворимости, или не растворимости основных нитратов меди?
При каких условиях(рН, t°) происходит выделение именно основного нитрата из раствора, а не гидроксида меди?
Ну и как он(основной нитрат) выглядит